Гідроліз солей

1.

2.

3.

4.

кислотою
Хлориди фосфати нітрати

5.

6.

7.

8.

Гідролізу піддаються різні речовини:
неорганічні - солі, карбіди і гідриди металів, галогеніди
неметалів;
органічні - галогеналкани, складні ефіри та жири,
вуглеводи, білки, полінуклеотіди.
Водні розчини солей мають різні значення рН і різні типи
середовищ - кислотну (рН <7), лужну (рН> 7), нейтральну
(рН = 7). Це пояснюється тим, що солі у водних розчинах
можуть піддаватися гідролізу.

9.

Можна виділити декілька
видів гідролізу. Насамперед
— оборотний та
необоротний гідроліз.
У разі оборотного гідролізу
з водою взаємодіє не більше
декількох відсотків
розчиненої солі, а в разі
необоротного майже вся
речовина піддається
гідролізу.
В оборотному гідролізі
також можна виділити три
види, залежно від того,
якою кислотою і якою
основою утворена сіль

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

ВИСНОВКИ
Гідроліз солі — реакція обміну солі з водою з утворенням
сполуки основного характеру і сполуки кислотного характеру.
З водою взаємодіють солі, які походять від слабких основ
або/і слабких кислот. Середовище водних розчинів солей
може бути кислим, лужним або нейтральним.
Гідроліз більшості солей — оборотна реакція; хімічна
рівновага зміщена ліворуч, у бік утворення води.