Гідроліз солей

1. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

Підготував студент 1 курса БТФ
ТВППТ 1501-1
Жбанов Александр

2.

ГІДРОЛІЗ - це реакція обміну
між деякими солями і водою
приводить до утворення
слабкого електроліту.

3.

4. ФАРБУВАННЯ ЛАКМУСОВОГО ПАПЕРИ В РІЗНИХ СЕРЕДОВИЩАХ

Забарвлення
лакмусово
го паперу
середа
Іони
розчин лугу
синя
лужна
ОН-
розчин кислоти
Червона
кислотна
Н+
Дистильована
вода
безбарвна
нейтральна
Н + = ОН-
Водопровідна
вода

5. Тема: Гідроліз солей

Мета:
вивчити
сутність
гідролізу
солей
у
водних
розчинах . завдання: сформулювати
визначення поняття « гідроліз » навчитися
пояснювати хімічні процеси, що протікають у водних
розчинах солей записувати рівняння реакцій
гідролізу пророкувати і пояснювати зміна кислотності
середовища і утворення кислих і основних солей у
цьому процесі познайомитися з роллю гідролізу
солей в природі, господарської діяльності та
повсякденному житті людини .

6. « ГІДРОЛІЗ » - від грецького « гідро » - вода « лізіс » - розкладання

« ГІДРОЛІЗ » - від грецького
« гідро » - вода « лізіс » розкладання

7. Забарвлення лакмоіда в розчинах солей :

хлориду алюмінію
AlCl3
карбонату натрію
Na2CO3
хлориду натрию
NaCl

8. Механізм гідролізу хлориду алюмінію

H 2O
AlCl3
H+ + OHAl3+ + 3Cl-
Al3+ +3Cl- +HOH
Al OH2- +H+ + 3Cl-

9. Схема гідролізу хлориду алюмінію

AlCl3
Al(OH)3
слабка основа
[OH]-
HCl
<
сильна кислота
[H]+
(що сильней того і більше!)
До і з л о т н а я середа

10. АЛГОРИТМ СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ реакції гідролізу СОЛЕЙ

Визначити склад солі, тобто вказати, яким по силі
підставою і який за силою кислотою утворена дана
сіль.
Взяти іон слабкого електроліту і написати рівняння
взаємодії його з складовими частинами однієї
молекули води ; в результаті отримати короткий іонне
рівняння гідролізу.
Написати на підставі короткого іонного рівняння
молекулярне рівняння.
Вихідні речовини відомі - сіль і вода. Продукти гідролізу
скласти , пов'язуючи утворилися іони з тими іонами
солі, які не беруть участь у реакції гідролізу.

11. Механізм гідролізу карбонату натрію

H2O
Na2CO3
H+ + OH2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32- +HOH
HCO3- +2Na+ +OH-

12. Механізм гідролізу хлориду натрію

H2O
NaСl
H+ + OHNa+ + Cl-
Na+ +Cl- +HOH
Cl- + Na+ + HOH
Дана сіль гідролізу не піддається.

13. Сформулируем определение понятия «гидролиз»:

К какому типу мы отнесем данные
реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза?
Какие продукты данных взаимодействий с
точки зрения теории электролитической
диссоциации мы получили

14. Роль гідролізу в природі

Перетворення
земної кори
Забезпечення середовища морської
води

15. Роль гідролізу в народному господарстві

Псування виробничого обладнання
Вироблення з нехарчової сировини цінних
продуктів (папір , мило, спирт , глюкоза ,
білкові дріжджі) Очищення промислових
стоків та питної води (сульфат алюмінію +
вода гідроксид алюмінію) Підготовка тканин
до фарбування Вапнування грунтів засноване
на гідролізі

16. Роль гідролізу в повсякденному житті людини

Прання
Миття посуду
Умивання з милом
процеси травлення