Всероссийский фестиваль педагогического творчества 2015-2016 уч. года

1. ВСЕРОССИЙСКИЙ ФЕСТИВАЛЬ ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ТВОРЧЕСТВА 2015-2016 уч. года

Номинация:
Название работы: «Галогены»
Автор проекта: Е.Г.Курбатова,
учитель химии
МБОУ СОШ № 70 г. Воронеж

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

• К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
• Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») большинство их соединений с металлами представляют собой
типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

3. СТРОЕНИЕ АТОМА

))
2 7
Хлор
Cl
)))
+17
3s23p5
2 8 7
Бром
Br
))))
+35
4s24p5
2 8 18 7
Иод
I
+53
)))))
2 8 18 18 7
5s25p5
Неметаллические свойства
+9
Окислительные свойства
F
2s22р5
Радиус атома
Фтор
Электроотрицательность
СТРОЕНИЕ АТОМА

4. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

0
-1
НCL
+1
CL2
Низшая
степень
окисления
CL2O
+3
CL2O3
+5
+7
CL2O5
И восстановители,
и окислители
CL2O7
Высшая
степень
окисления
F – только окислитель, С.О. -1

5. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

• Молекулы галогенов состоят из двух атомов
Cl + Cl → Cl Cl
• Связь – ковалентная неполярная

6.

В твердом состоянии фтор, хлор, бром,
йод имеют молекулярные
кристаллические решётки

7. Простые вещества - галогены

Галоген
Агрегатное
состояние
цвет
запах
F2
газ
Светло-жёлтый
Резкий.
раздражающий
CL2
газ
Жёлто-зелёный
Резкий
удушающий
Сильный
зловонный
резкий
Br2
Жидкость
Красно-бурый
I2
Твёрдое ,
способное к
возгонке
Тёмно-серый, с
металлическим
блеском

8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со
всеми металлами
(с некоторыми только
в присутствии влаги или при нагревании):
-1
2Na + Cl2
2NaCl
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
-1
2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота,
кислорода и инертных газов), образует
соответствующие хлориды.
5Cl2 + 2P
-1
2PCl5

9. 3. Взаимодействие с водородом

H2 + F2 = 2HF (со взрывом)
H2 + Cl2 = 2HCl (на свету)
H2 + Br2 = 2HBr (при
нагревании)
H2 + I2 = 2HI (при нагревании,
обратимая реакция)

10.

4. Взаимодействие с водой
с образованием смеси кислот
0
-1
Cl2 + H2О
+1
HCl + HClO
соляная
хлорноватистая
5. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные галогены вытесняют менее активные из
растворов их солей
0
-1
-1
0
Cl2 + 2NaBr
2NaCl + Br2
6. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей
2NaOH + Cl2
6NaOH + 3Cl2
NaCl + NaClO + H2O холодный раствор
гипохлорит натрия
t
5NaCl + NaClO3 + 3H2O горячий раствор
хлорат натрия

11. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОВОДОРОДА

1) В промышленности: синтезом из водорода и
хлора:
H2 + Cl2 = 2HCl
2) В лаборатории:
NaCl (крист.) + H2SO4 (конц.) t = HCl↑ + NaHSO4

12. Соляная кислота

Физические свойства: бесцветная,
дымящая на воздухе жидкость,
тяжелее воды
Химические свойства:
Типичная кислота
С какими веществами
взаимодействуют кислоты?

13. Качественные реакции на галогенид-ионы

Вещество, при реакции
с которым HCl даст
осадок
1. CuSO4
4.Ba(NO3)2
2. NaOH
3.AgNO3
HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
HF ???
CaF2↓
К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е
Р
Е
А
К
Ц
И
И

14. Получение галогенов:

F2 и Cl2 в промышленности получают
электролизом расплавов или растворов
их солей:
ток
2NaCl эл.
2Na + Cl2
расплав
ток H2 + Cl2 + 2NaOH
2NaCl + 2H2O эл.
раствор
Cl2 в лаборатории получают:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O