Соединения галогенов. Галогеноводороды

1.

Соединения галогенов

2.

Галогеноводороды
Общая формула
Н+ГЭто бесцветные газы, с резким
запахом, токсичны.
Очень хорошо растворяются в воде с
образование соответствующих кислот.
Галогеноводороды дымятся во
влажном воздухе.
HF
HCl
HBr
HI

3.

Растворы галогеноводородов в воде – кислоты.
HF
Фтороводородная кислота,
плавиковая.
HCl
Хлороводородная кислота,
соляная.
НF
НCl
НBr
HBr
Бромоводородная кислота.
НI
Сила кислот
HI
Йодоводородная кислота.

4.

H2O
Хлороводород
В промышленности:
HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
H2
Cl2
В лаборатории:
NaCl
H2SO4
NaCl (кр.) + H2SO4 (конц.) = HCl (г) + NaHSO4(кр.)
HCl

5.

Соляная кислота
Это бесцветная жидкость,
дымящаяся на воздухе.
Взаимодействие с металлами
0
+1
+2
0
Тяжелее воды.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
В химических реакциях она
проявляет свойства типичных
кислот.
Zn – восстановитель.
Н – окислитель.

6.

Соляная кислота
Взаимодействие с основными
оксидами
Взаимодействие с основаниями
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Хлорид магния
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Хлорид натрия
OH- + H+ = H2O
Взаимодействие с солями
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Хлорид кальция
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

7.

5
1
3
2
4
HCl
6
1 – очистка поверхности металла;
4 – получение пластмасс и других
синтетических материалов;
2 – при паянии;
5 – получение лекарственных средств;
3 – получение солей;
6 – получение красок.

8.

Соли
HF
Фториды
Ca2+ + 2F- = CaF2↓
HCl
Хлориды
Ag+ + Cl- = AgCl↓
HBr
Бромиды
Ag+ + Br- = AgBr↓
HI
Йодиды
Ag+ + I- = AgI↓

9.

Травление стекла
плавиковой кислотой
SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

10.

Природные соединения галогенов