Соединения галогенов

1. Соединения галогенов

2. Галогены в природе.

Из-за высокой окислительной способности
галогены встречаются в природе только в
связанном состоянии.
Содержание галогенов в земной коре:
фтора – 0,027%
хлора – 0,045%
брома – 0,00016%
йода – 0,00003%

3. Галогены в природе

См. учебник
стр.86
Ламинария
Галит (каменная соль)

4. Галогеноводороды (НГ)

См. учебник § 18, стр.83
Бесцветные газы (искл. НF), с
НF фтороводород
токсичны.
Хорошо
в воде,
НCl растворяются
хлороводород
кислот.
НBr бромоводород
НI иодоводород
tкип
резким
запахом,
0
+19,5 С
0С
с -84,8
образованием
-67,00С
-35,00С

5. Галогеноводородные кислоты

фтороводородная
HF
плавиковая
хлороводородная
соляная
HCl
бромоводородная
HBr
иодоводородная
HI

6. Длина связи в молекулах галогеноводородных кислот.

H
H
H
H
F
Cl
Br
I

7. Галогеноводородные кислоты

фтороводородная
HF
плавиковая
хлороводородная
соляная
HCl
бромоводородная
HBr
иодоводородная
HI
Сила
кислот
увеличивается

8. Хлороводород (HCl)

Получение:
В промышленности:
В лаборатории:
H2 + Cl2 = 2HCl
NaCl
?
HCl
NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl
t
2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl
Химические свойства:
Хлороводород при обычных условиях не реагирует с
металлами и их оксидами!

9. Соляная кислота (HCl)

Получение:
Растворяя хлороводород в воде можно получить 40%-ный раствор
соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3.
Химические свойства:
Общие с другими кислотами
( Н+ )
1. Изменение окраски индикаторов.
Особые свойства
( Cl - )
2. Взаимодействие с металлами.
1. Взаимодействие с нитратом
серебра.
3. Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами.
2. Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO4, KClO3
4. Взаимодействие с основаниями.
5. Взаимодействие с солями.
и др.)

10. Применение соляной кислоты

См. учебник стр. 85 рис. 19

11. Соли галогеноводородных кислот

МеF
МеCl
МеBr
МеI
фториды
хлориды
бромиды
иодиды
Качественные реакции.
Cl- + Ag+ = AgCl
белый
Br- + Ag+ = AgBr
Светло-желтый
I- + Ag+ = AgI
желтый
2F- + Ca2+= CaF2
белый

12. Решить цепочку, к реакциям обмена написать ионные уравнения, назвать вещества в цепочке.

1 вариант.
Br2
HBr
KBr
AgBr
2 вариант.
I2
HI
NaI
AgI

13. Домашнее задание.

§ 18, упр. 2 (устно),
упр. 4 (письм.),
оформить лабораторную работу.

14. Матовые стекла в быту

Оформление офиса
Стеклянные двери