Сероводород, строение, физические и химические свойства

1.

9.12.Сероводород, строение,
физические и химические
свойства

2.

Сделать план- конспект П. 14

3.

15.12. Оксиды серы.
Серная кислота,
физические и химические
свойства, применение

4.

Выполнить задания на слайдах

5.

Оксид серы (VI),
серный ангидрид,
триоксид серы
Ковалентная
полярная связь
Молекулярная
кристаллическая
решетка

6.

Физические свойства
серного ангидрида
Бесцветная, летучая, маслянистая
жидкость,
t° пл. = 17°C;
t° кип. = 45°С;
на воздухе «дымит», сильно поглощает
влагу (хранят в запаянных сосудах

7.

Химические свойства
I. -
SO3 кислотный оксид
1)…
2)…
3)…

8.

Получение оксида серы (VI)
1. Окисление оксида серы (IV)
…

9.

H SO
2
4
серная кислота
Дать классификацию
серной кислоте.

10.

H2SO4
классификация
По основности:
По наличию кислорода:
По силе:

11.

Физические свойства H2SO4
Правила
разбавления
концентрированной
кислоты

12.

Химические свойства H2SO4
1. С металлами (в ряду активности металлов до Н):
H2SO4+Zn = … + …
2. С оксидами металлов:
H2SO4+K2O=… + …
3. С гидроксидами металлов:
H2SO4+NaOH=… + …
4. С солями:
H2SO4+MgCO3=… +… + …

13.

Качественная реакция
на ион SO42 Реактивом на серную кислоту и ее
соли является катион бария , т.к. с
ионами бария сульфат ион
образует белый нерастворимый
сульфат бария, выпадающий в
осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓

14.

Концентрированная серная кислота
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий
протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются
защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в
стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Отнимает воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 +2H2SO4(конц)=11C + 13H2O↑+2SO2↑+ CO2↑

15.

Автоцистерна для перевозки
серной кислоты

16.

Применение серной кислоты.