Химия - великая наука

1.

Химия - великая
наука

2.

Расшифруйте:
,,
,
АТОМ

3.

Вспомните:
1. Что такое атом?
2. Из каких частиц состоит
атом?
3. Какой заряд имеют эти
частицы?
4. Чему равно общее количество
электронов в атоме?

4.

Проверь свои знания
Задания
1. По данным
определить, какой
это элемент,
записать
химический знак
Вариант 1
а) 12 e
б) 7 e
в) 19 е
Вариант 2
а) 20 e
б) 14 e
в) 16 e
2. Определить
а) 2 период 6 группа а) 2 период 3 группа
элемент по его
б) 3 период 2 группа б) 3 период 6 группа
положению в ПСХЭ

5.

Проверь себя
Задания
Вариант 1
Вариант 2
1. По данным
а) Mg (12 e)
определить, какой б) N (7 e)
это элемент
в) Ca (19 e)
а) Ca (20 e)
б) Si (14 e)
в) S (16 e)
2. Определить
элемент по его
положению в
ПСХЭ
а) B
б) S
а) O
б) Mg

6.

Химическая формула
H2O CuSO4
H2SO4 NaOH

7.

Электронная формула

8.

«Строение электронных
оболочек атомов химических
элементов»
Цель: научиться составлять электронные формулы
атомов элементов №1-20.

9.

Электронная оболочка.
Энергетический уровень
Ядро
Электроны
Электронная оболочка –
это совокупность всех
электронов в атоме,
окружающих ядро.
Электроны в атоме, в
зависимости от запаса
энергии, располагаются на
энергетических уровнях
или электронных слоях.
Энергетический уровень

10.

Число энергетических уровней в атоме равно номеру
периода в котором находится элемент

11.

1 период – один уровень
2 период - два уровня
+Z
+Z
3 период - три уровня
+Z
4 период - четыре уровня
+Z
)
))
)))
))))

12.

Максимальное число электронов,
находящихся на энергетическом уровне
можно определить по следующей формуле:
2
N=2n
1 эн.ур. :
2 эн.ур. :
3 эн.ур. :
4 эн.ур. :
2 • 12 = 2
2 • 22 = 8
2 • 32 = 18
2 • 42 = 32
номер энергетического уровня

13.

Число электронов на внешнем
уровне определяется номером
группы, в которой находится
химический элемент (не может
быть больше 8).
I группа - один электрон
+Z
))
))
1e-
II группа - два электрона
+Z
2e-

14.

Распределение электронов по
энергетическим уровням
Н
Не
1 период
+1
)
1e-
I группа
+2
)
2e-
VIII группа

15.

Электронная орбиталь
(энергетический подуровень)
- это область пространства вокруг
ядра атома химического элемента
в которой наиболее вероятно
находится электрон.

16.

Орбитали
s
f
p
d
2е
6е
10 е
14 е

17.

Энергетические уровни и
электронные орбитали (подуровни)
+Z
1s
))) )
2s 2p 3s
3p 4s 4d 4f
4p
3d

18.

СПИННЕР

19.

Н
+1
He
)
1e-
1s1
+2
)
2e-
1s2
Электронные формулы

20.

Li
+3
1s22s1
))
2e- 1e-
Электронная формула

21.

C
+6
) )
2e- 4e2
2
2
1s 2s 2p

22.

N
+7
))
2e- 5e-
1s22s22p3

23.

O
+8
))
2e- 6e2
2
4
1s 2s 2p

24.

Al
+13
)))
2e- 8e- 3e-
1s22s22p63s23p1

25.

Cl
+17
)))
2e- 8e- 7e-
1s22s22p63s23p5

26.

K
+19
))))
2e- 8e- 8e- 1e2
2
6
2
6
1
1s 2s 2p 3s 3p 4s

27.

Ca
+20
))) )
2e- 8e- 8e- 2e2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s

28.

«Синквейн»
1 строка обозначает тему одним словом (обычно
существительным),
2 строка описывает тему (2 прилагательных),
3 строка называет действия, относящиеся к теме
(3глагола),
4 строка выражает отношение автора к теме (фраза
из 4 слов),
5 строка – повторение сути, “синоним” темы

29.

Рефлексия
Я все понял, могу
объяснить другому
По данной теме у меня
остались вопросы
Недостаточно понял тему,
сам ошибаюсь

30.

Молодцы!
Вы сегодня хорошо
потрудились!
Спасибо за урок!