Определение массы уксусной кислоты в растворе. Лабораторная работа № 1

1.

2.

Лабораторная работа № 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ

3.

Лабораторная работа № 1
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В РАСТВОРЕ
Цель работы: проверить освоение техники титрования на
примере методики определения массы
уксусной кислоты кислот в растворе
методом алкалиметрии.

4.

Дата
Школа
Фамилия, имя

5.

Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 или 50 см3.
Пипетка Мора вместимостью 10 см3.
Мерная колба вместимостью 100 см3.
Коническая колба для титрования вместимостью 100 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Экран для титрования.
Рабочий раствор гидроксида натрия с приблизительной
концентрацией 0,1 моль/дм3.
Стандартный раствор щавелевой кислоты с молярной
концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3.
Спиртовой раствор фенолфталеина с массовой долей 1,0 %.

6.

1. Бюретка
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

7.

2. Пипетка Мора
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

8.

3. Мерная колба
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

9.

4. Коническая колба для титрования
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

10.

5. Химический стакан
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

11.

6. Воронка
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

12.

7. Экран для титрования – …….

13.

Порядок выполнения работы
Установка титра (стандартизация)
рабочего раствора гидроксида натрия
Гидроксид натрия – рабочий раствор, следовательно, в
день проведения анализа необходимо установить
(уточнить) его концентрацию.
Бюретку в соответствии с правилами заполняют
титрантом (раствором NaOH). Корректируют положение
бюретки в штативе, закрепляя ее так, чтобы "носик"
погружался в колбу для титрования на 2–3 см. На стол
штатива, в котором закреплена бюретка, помещают белый
экран для титрования.

14.

8. Опишите Ваши действия при заполнении
бюретки раствором NaOH

15.

Мерной пипеткой отбирают стандартный раствор щавелевой
кислоты из склянки и переносят раствор в колбу для
титрования и добавляют 2–3 капли индикатора
(фенолфталеин).

16.

Мерной пипеткой отбирают стандартный раствор щавелевой
кислоты из склянки и переносят раствор в колбу для
титрования и добавляют 2–3 капли индикатора
(фенолфталеин).
9. Выберете правильное положение руки при
отборе раствора пипеткой
а
б
в
г

17.

10. Есть ли особые требования при отборе
определенного объема титруемого раствора
пипеткой Мора. Если есть, то какие?

18.

11. С помощью какой посуды добавляют спиртовой
раствор фенолфталеина в колбу для титрования?
в
а
б
г
д
ж
е
з
и

19.

Колбу со стандартным раствором помещают под "носик" бюретки и
проводят ориентировочное* титрование: приливают раствор титранта
порциями по 1 см3, постоянно перемешивая содержимое колбы круговыми
движениями. После перемешивания наблюдают окраску раствора в колбе.
Выявляют интервал объема раствора щелочи с точностью до 1,0 см3, при
котором происходит резкое изменение цвета титруемого раствора от
бесцветного до малинового. Этот интервал объема соответствует скачку на
кривой титрования, внутри находится точка эквивалентности.
Последующие титрования проводят точно, сразу приливая к новой порции
титруемого раствора объем гидроксида натрия, соответствующий объему
начала скачка, потом добавляют титрант по 1 капле, постоянно перемешивая
содержимое колбы круговыми движениями. Титрование прекращают, когда
титруемый раствор окрасится в розовый цвет от одной капли раствора NaOH.
Окраска раствора должна быть устойчивой в течение 30 с. После каждого
титрования уровень титранта в бюретке устанавливают на нулевое деление.
Расхождение между параллельными результатами титрования не должно
превышать 0,10 см3 (сходимые объемы).
______________________________
*Ориентировочное титрование не является обязательной стадией анализа, при работе в
производственных лабораториях по нормативным документам не проводится, так увеличивает расход
титруемого образца. Но на стадии обучения рекомендуется, как стадия облегчающая последующее
установление точки эквивалентности.

20.

12. Правильное запишите показания бюретки

21.

Результаты титрования помещают в таблицу.
Номер
V(Н2С2О4), см3
V(NaOH), см3
опыта
Vср., см3
Зная точную концентрацию стандартного раствора, его объем
и объем титранта, измеренный по бюретке, по закону
эквивалентов вычисляют молярную концентрацию эквивалента
(моль/дм3) и титр (г/см3) рабочего раствора NaOH:
с(1/1NaOH)
c(1/2H 2 C 2 O 4 ) V (H 2 C 2 O 4 )
;
V (NaOH)
c(1/1NaOH) M (1/1NaOH)
T (NaOH)
.
1000

22.

Результаты титрования помещают в таблицу.
Номер
V(Н2С2О4), см3
V(NaOH), см3
опыта
Vср., см3
Зная точную концентрацию стандартного раствора, его
объем и объем титранта, измеренный по бюретке, по закону
эквивалентов вычисляют молярную концентрацию эквивалента
(моль/дм3) и титр (г/см3) рабочего раствора NaOH:
c(1/2H 2 C 2 O 4 ) V (H 2 C 2 O 4 )
с(1/1NaOH)
;
V (NaOH)
c(1/1NaOH) M (1/1NaOH)
T (NaOH)
.
1000

23.

Результаты титрования помещают в таблицу.
Номер
V(Н2С2О4), см3
V(NaOH), см3
опыта
Vср., см3
Зная точную концентрацию стандартного раствора, его
объем и объем титранта, измеренный по бюретке, по закону
эквивалентов вычисляют молярную концентрацию эквивалента
(моль/дм3) и титр (г/см3) рабочего раствора NaOH:
с(1/1NaOH)
c(1/2H 2 C 2 O 4 ) V (H 2 C 2 O 4 )
;
V (NaOH)
c(1/1NaOH) M (1/1NaOH)
T (NaOH)
.
1000

24.

Посуда и реактивы
Бюретка вместимостью 25 или 50 см3.
Пипетка Мора вместимостью 10 см3.
Мерная колба вместимостью 100 см3.
Коническая колба для титрования вместимостью 100 см3.
Химический стакан вместимостью 100 см3.
Воронка диаметром 3 см.
Экран для титрования.
Рабочий раствор гидроксида натрия с приблизительной
концентрацией 0,1 моль/дм3.
Стандартный раствор щавелевой кислоты с молярной
концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3.
Спиртовой раствор фенолфталеина с массовой долей 1,0 %.

25.

13. Заполняем полностью таблицу. Выбирают сходимые
V(NaOH) из таблицы на следующем слайде в соответствиие с
первой буквой Вашего имени . Находят средний объем ,
пошедший на титрование.
Номер
опыта
1
2
3
V(Н2С2О4), см3
V(NaOH), см3
Vср., см3

26.

Первая буква
Вашего имени
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Э
Ю
Я
V1
V2
V3
V4
5,40
5,40
5,40
5,70
6,20
6,80
7,15
7,40
7,50
7,75
8,15
8,55
9,00
8,95
9,60
9,90
10,30
10,30
10,35
10,70
11,10
11,40
11,65
11,75
11,90
12,45
12,70
5,30
5,50
5,50
5,75
6,25
6,60
7,10
7,25
7,60
7,70
8,05
8,50
8,95
9,10
9,55
9,75
10,15
10,25
10,40
10,75
10,95
11,25
11,50
11,75
11,95
12,40
12,75
см3
5,20
5,60
5,60
5,90
6,20
6,55
7,10
7,25
7,40
7,90
8,10
8,45
8,80
9,20
9,45
9,70
10,00
10,25
10,55
10,60
10,90
11,20
11,40
11,70
12,10
12,20
12,95
5,20
5,45
5,55
5,80
6,40
6,60
6,95
7,20
7,55
7,70
8,25
8,60
8,95
9,10
9,40
9,75
10,20
10,40
10,40
10,75
11,00
11,20
11,50
11,90
12,00
12,40
12,75

27.

14. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента титранта.
c(1/2H 2 C 2 O 4 ) V (H 2 C 2 O 4 )
с(1/1NaOH)
;
V (NaOH)
15. Рассчитать титр титранта.
T (NaOH)
c(1/1NaOH) M (1/1NaOH)
.
1000

28.

Определение массы уксусной кислоты в растворе
В мерную колбу получают у преподавателя контрольный
раствор
уксусной
кислоты,
доводят
до
метки
дистиллированной водой и тщательно перемешивают.
Промытой мерной пипеткой отбирают 10,00 см3
приготовленного раствора уксусной кислоты в колбу для
титрования, добавляют 2 – 3 капли раствора индикатора.
Уровень раствора гидроксида натрия в бюретке устанавливают
на нулевое деление.
Титруют до получения трех сходимых результатов:
расхождение между параллельными опытами не должно
превышать 0,10 см3.

29.

16. Есть ли особые требования при доведении
раствора до метки при приготовлении его в мерной
колбе. Если есть, то какие?

30.

16. Есть ли особые требования при доведении
раствора до метки при приготовлении его в мерной
колбе. Если есть, то какие?
17. Схематично изобразите установку для
титрования, пометив в какой посуде какой раствор
(смесь растворов) находится.

31.

18. Заполняем полностью таблицу. Выбирают сходимые
V(NaOH) из таблицы на следующем слайде в соответствиие с
первой буквой Вашей фамилии. Находят средний объем,
пошедший на титрование.
Номер опыта
1
2
3
V(СН3СООН), см3
V(NaOH), см3
Vср., см3

32.

Первая буква
Вашей фамилии
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Э
Ю
Я
V1
V2
V3
V4
5,40
5,40
5,40
5,70
6,20
6,80
7,15
7,40
7,50
7,75
8,15
8,55
9,00
8,95
9,60
9,90
10,30
10,30
10,35
10,70
11,10
11,40
11,65
11,75
11,90
12,45
12,70
5,30
5,50
5,50
5,75
6,25
6,60
7,10
7,25
7,60
7,70
8,05
8,50
8,95
9,10
9,55
9,75
10,15
10,25
10,40
10,75
10,95
11,25
11,50
11,75
11,95
12,40
12,75
см3
5,20
5,60
5,60
5,90
6,20
6,55
7,10
7,25
7,40
7,90
8,10
8,45
8,80
9,20
9,45
9,70
10,00
10,25
10,55
10,60
10,90
11,20
11,40
11,70
12,10
12,20
12,95
5,20
5,45
5,55
5,80
6,40
6,60
6,95
7,20
7,55
7,70
8,25
8,60
8,95
9,10
9,40
9,75
10,20
10,40
10,40
10,75
11,00
11,20
11,50
11,90
12,00
12,40
12,75

33.

Массу уксусной кислоты в контрольном растворе (в
мерной колбе) находят по закону эквивалентов с учетом
того, что титровали только часть раствора, отобраную
пипеткой:
c(1/1NaOH) V (NaOH) M(1/1CH 3COOH) Vк
m(CH3COOH)
1000 Vп
где
с(1/1NaOH) – уточненная молярная концентрация
эквивалента раствора гидроксида натрия;
V(NaOH) – средний объем титранта, пошедший на
титрование;
Vк – вместимость мерной колбы, см3;
Vп – объем пробы (пипетки), см3;
М(1/1СН3СООН) – молярная масса эквивалента
уксусной кислоты.

34.

19. Рассчитать массу уксусной кислоты в контрольном растворе .

35.

Н+
ОН-

36.

Н+
ОН-
рН = - lg с (Н+)
рН = 1 = -lg 10-1 = - lg 0,1
с (Н+) = 0,1 моль/дм3
рН = 2 = -lg 10-2 =- lg 0,01
с (Н+) = 0,01 моль/дм3
рН = 3
с (Н+) = 0,001 моль/дм3

37.

Н+
рН = - lg с (Н+)
рН + рОН = 14
ОНрОН = - lg c(ОH-)

38.

Н+
рН = - lg с (Н+)
рН + рОН = 14
ОН-
с (ОН-) = 0,1 моль/дм3
рОН = - lg 0,1 = -lg 10-1 = - (-1) = 1
рН = 14 – 1 = 13

39.

Ориентировочная
Кислотно-основное титрование
HCl,
H2SO4,
HNO3
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4OH
Сильный
электролит
Слабый
электролит
Слабый
электролит
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2
Сильный
электролит

40.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4Cl + H2O

41.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4Cl + HOН

42.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + HCl

43.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + H+ + Cl–

44.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + H+ + Cl–
При гидролизе данной соли образуется определенное количество
свободных ионов Н+, следовательно рН 7

45.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + H+ + Cl–
При гидролизе данной соли образуется определенное количество
свободных ионов Н+, следовательно рН 7

46.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
(гидролизуется по катиону)
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + H+ + Cl–
При гидролизе данной соли образуется определенное количество
свободных ионов Н+, следовательно рН 7

47.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием
(гидролизуется по катиону)
NH4+ + Cl– + H2O NH4OH + H+ + Cl–
При гидролизе данной соли образуется определенное количество свободных ионов
Н+, следовательно рН 7
Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием
(гидролизуется по аниону)
CН3СОО– + Nа+ + H2O CН3СООН + Nа+ + OH–
При гидролизе данной соли образуется определенное количество свободных ионов
ОН–, следовательно рН 7
Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием
(гидролизуется по катиону и аниону; гидролизуется полностью)
CН3СОО– + NН4+ + H2O CН3СООН + NН4OH
При гидролизе не образуются свободные ионы Н+ и ОН–, следовательно рН 7
Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием
(не гидролизуется)
NaCl, KCl, Na2SO4, K2SO4, NaNO3, KNO3
рН = 7

48.

Ориентировочная
HCl,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4Cl
NH4OH
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

49.

Ориентировочная
HCl,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4Cl
NH4OH
CН3СOОNa
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

50.

Ориентировочная
HCl,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4OH
CН3СOОNa
NH4Cl
NaCl
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

51.

Ориентировочная
HCl,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

52.

Ориентировочная
HCl, HBr,
HI,
HClO3,
HClO4,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

53.

54.

55.

Ориентировочная
HCl, HBr,
HI,
HClO3,
HClO4,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
H2SO3,
NH4OH
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

56.

Ориентировочная
HCl, HBr,
HI,
HClO3,
HClO4,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4OH
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2

57.

Ориентировочная
Кислотно-основное титрование
(CH3)3N
HCl, HBr,
HI,
HClO3,
HClO4,
H2SO4,
HNO3
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2
CН3СHОHСООH
NH4OH
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2
(CH3)2NH

58.

Ориентировочная
HCl, HBr,
HI,
HClO3,
HClO4,
H2SO4,
HNO3
Кислотно-основное титрование
CН3СООH
(СHОH)2(СООH)2 NH4OH
CН3СHОHСООH
(CH3)3N
NaOH,
KOH,
Сa(OH)2
(CH3)2NH

59.

Бобровская зона
20. Для веществ, приведённых в перечне, определите
характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л). Ответ поясните.
1) [CH3NH3]Cl
2) H2SO4
3) КHCO3
4) Na2CO3
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH
их водных растворов.

60.

Борисоглебская зона
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л).
1) CrCl3
2) SrBr2
3) (CH3)2NH
4) NH3
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH
их водных растворов.

61.

Богучарская зона
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л).
1) Na2SO4
2) (NH4)2SO4
3) LiS
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения
pH их водных растворов.

62.

Воронежская зона
20. Для веществ, приведённых в перечне, определите
характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л). Ответ поясните.
1) FeBr2
2) C17H35COONa
3) CsOH
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH
их водных растворов.

63.

Елань-Коленовская зона
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л).
1) CrCl3
2) SrBr2
3) (CH3)2NH
4) NH3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения
pH их водных растворов.

64.

Острогожская зона
20. Для веществ, приведённых в перечне, определите
характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л). Ответ поясните.
1) [CH3NH3]Cl
2) H2SO4
3) NaHCO3
4) K2CO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения
pH их водных растворов.

65.

Россошанская зона
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую
концентрацию (моль/л).
1) Na2SO4
2) (NH4)2SO4
3) LiS
4) HClO3
Запишите номера веществ в порядке увеличения значения
pH их водных растворов.