Сванте Аррениус. Теория электролитической диссоциации

1.

Теория
электролитической
диссоциации
1877 г.
Сванте Аррениус

2.

Электролитическая диссоциация —
это процесс распада электролита на ионы.

3.

4.

Теория электролитической диссоциации
+
-
1. При растворении в воде электролиты
диссоциируют (распадаются) на положительные и
отрицательные ионы.

5.

Ионы
+
H
+
Na
—
Cl
Ионы — это форма существования химического
элемента, представляющая собой положительно
или отрицательно заряженные частицы, в которые
превращаются атомы или группы атомов в
результате отдачи или присоединения электронов.

6.

7.

Ионы
простые
сложные
состоят из одного
атома:
состоят из
нескольких атомов:
+
Na
Мg
2+
3+
Al
–
NO3
2–
SO4
3–
PO4

8.

+
Na
Cl
0
Na
бесцветны
–
— металлический блеск
металл
Cl
0
газ
— жёлто-зелёный цвет

9.

Теория электролитической диссоциации
2. Причиной диссоциации электролита в одном
растворе является его гидратация, т. е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.
+
-
+
+
-
+
-

10.

Ионы
гидратированные
Связанные
с молекулами воды
(находятся в водных
растворах и
кристаллогидратах).
негидратированные
Несвязанные с молекулами
воды (находятся
в безводных солях).

11.

Ионы
гидратированные
2+
Сu
негидратированные
2+
Сu

12.

Теория электролитической диссоциации
3. Под действием электрического тока, положительно
заряженные ионы движутся к отрицательно
заряженному полюсу источника тока — катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока — аноду, поэтому их
называют анионами.

13.

катод
анод
–
+
–
+

14.

анод
–
+
+
Н
H2SO4
2-
SO4
+
Н
катод

15.

Ионы
катионы
+
Н
+
К
анионы
3+
Al
–
NO3
2–
SO4
3–
PO4

16.

анод
–
+
+
=
H2SO4
2-
SO4
Н
+
Н
катод

17.

Теория электролитической диссоциации
4. Электролитическая диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.
Н2СО3
+
22Н + СО3

18.

Теория электролитической диссоциации
5. Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы.
электролиты
сильные
+
NaCl → Na + Cl
слабые
–
HNO2
+
–
H + NO2

19.

Теория электролитической диссоциации
6. Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
электролиты
кислоты
основания
соли

20.

+
катион водорода
HNO3
–
анион кислотного
остатка
Кислотами называют электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.

21.

Кислоты
одноосновные
многоосновные
азотная кислота
(HNO3)
серная кислота
(H2SO4)
+
–
HNO3 = H + NO3
H2SO4
HSO4
+
–
+
2–
H + HSO4
H + SO4

22.

Кислоты
одноосновные
+
–
HNO3 = H + NO3
H
многоосновные
фосфорная кислота
(H3PO4)
H3PO4
H2PO4
HPO4
+
–
+
2–
H + H2PO4
H + HPO4
+
3–
H + PO4

23.

Основаниями называют электролиты,
которые при диссоциации образуют
катионы металла и гидроксид-анионы.
+
–
КОН = К + ОН
катион
металла
гидроксиданион

24.

Солями называют электролиты, которые
при диссоциации образуют катионы
+
металла (или аммония NH4 ) и анионы
кислотных остатков.
+
2–
K2SO4 = 2K + SO4
катион
металла
анион
кислотного
остатка

25.

Основные положения теории
электролитической диссоциации отражают все
процессы, происходящие при растворении
веществ.

26.

ВСЁ!!!