Углерод. Оксиды углерода

1.

Углерод
pptcloud.r

2.

Оксиды углерода
С
СО
СО2
Оксид углерода (II)
или
угарный газ
оксид углерода (IV)
или
углекислый газ
СО

3.

Сравнение оксидов углерода.
.
Признаки сравнения
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
Формула и название
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)
Получение
2С + О2 = 2СО
(недостаток О2 )
СО2 + С = 2СО
С + О2 = СО2 (при полном горении С)
С + 2СuО = СО2 + 2Си
CaCO3 + 2HCl = CaCI2 + CO2 + H2O.
CaCO3 = CaO + CO2 .
Физические свойства Бесцветный газ, без запаха, Бесцветный газ, слегка кисловатый на
плохо растворимый в воде. вкус, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Растворим
в воде.
1. Не поддерживает горение.
Химические свойства 1.Горит синим пламенем
2. Горение магния в среде углекислого газа
2СО+ О2 =2СО2 +Q
2. Восстанавливает металлы СО2 + 2М g = 2М g О +С
Окислитель
СО +СuО =Cu +CO2
восстановитель
3. Взаимодействие со щелочами
2СО+ Н2 =С+ Н2О
окислитель
3.Не взаимодействует со
СО2 + 2NaOH =Na 2CO3 +H 2O
щелочами, основными
оксидами
СО2 +Са(ОН) 2 = СаСО3 + Н2 О
СО2 +NaOH =NaHCO3
4.С основными оксидами
СО2 +СaO=СaCO3
Физиологическое
Очень ядовит. Смертельная В малых дозах стимулирует дыхание, в
действие на организм концентрация угарного газа – больших – вызывает торможение
0,1%.
дыхательного центра.
Применение