Оксиды углерода

1.

9 класс

2.

В результате изучения темы,
вы будете способны:
1. Давать сравнительную
характеристику оксидам углерода.
2. Моделировать строение оксидов
3. Рассматривать физические св-ва.
4. Иллюстрировать химические св-ва.
5. Моделировать качественную
реакцию на СО2
6.Писать уравнения реакций
7. Оценить значение оксидов
8.Осуществлять рефлексию своей
деятельности

3.

Экспресс опрос
Не является
аллотропным видоизменением
углерода
1
3
2
При взаимодействии
углерода с металлами
образуются:
ошибка
алмаз
ошибка
графит
правильно
карбиды
ошибка
карбонаты
правильно
уголь
ошибка
карбин
ошибка
оксиды
карбиты
ошибка
Как окислитель углерод
реагирует с
4
Для углерода характерны
степени окисления
ошибка
кислородом
оксидами
ошибка
металлов
правильно
+2,+4,-4
+3,+5,
ошибка
-3
ошибка
серой
правильно
водородом
+4,+6,-2
ошибка
+5,+7,-1
ошибка

4.

Входной тест
Строение молекул
Физические свойства
Физиологическое воздействие
Получение
Химические свойства
Применение
Закрепление знаний

5.

Bыберите характеристики для CO и CO2
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)
1.Укажите
4.Агрегатное
8.Характер
7.
6.
3.Химическая
тривиальное
2.
Относительная
Относительная
состояние
свойств
связь
Молекулярная
(исторически
5.Цвет,
запах
молекулярная
при
плотность
обычных
этого
вформула
молекуле
сложившееся)
по
условиязх
оксида
масса
воздуху
название
Болотный газ
Угарный газ
Углекислый газ
CO2
CO
CH4
Ков. неполярная
Ков. полярная
ионная
Жидкость
Газ
Твердое вещество
Бурого цвета
Без цвета со специ Без цвета и запаха фическим запахом
с резким запахом
44
16
28
Тяжелее
воздуха
Немного легче
воздуха
Легче воздуха
Кислотный
Основной
Несолеобразующий
Проверить

6.

Оксид углерода (II)
2
С О
4
С О
2
:С :::О:
С О
( акцептор)( донор)
СО
II
II
Оксид углерода (IV)
2
2
:О ::С ::О:
О С О
( м ол екул а л инейная)
С О
2

7.

Оксид углерода (II)
Г,
Ц, З,
ЯД!
100v H2O - 2,3 V CO
t 20,5 С ,
t 191,5 С.
0
0
пл
0
0
кип
Хранят СО в баллонах
красного цвета
Оксид углерода (IV)
Г, со слегка кисловатым
запахом и вкусом
100v H2O - 88 V CO2
0
37
С , р 5атм
t пл
0
при обычном давлении
переходит в газ;
0
20
С , р 60атм
t
0
переходит в бесцв. жидкость.

8.

Оксид углерода (II)
ЯД! Он соединяется с
гемоглобином, нарушая тканевое
дыхание и вызывая кислородное
голодание тканей.
Физиологическое воздействие
на человека:
0,01 - до 480 мин. - слабая
.
головная боль;
0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . .
.
усиленное сердцебиение;
0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря
.
.
сознания;
0,5 - до 20-30 мин. - смертельное .
.
отравление.
Оксид углерода (IV)
Не токсичен, но не
поддерживает дыхание.
Физиологическое воздействие
на человека:
до 2% - до 480 мин. - учащается
дыхание;
2 - 5% - до 30 мин. -появляется
шум в ушах, учащается пульс;
5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные
головные боли, недомогание;
Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря
сознания, смерть.

9.

Оксид углерода (II)
1) С + О2 = 2СО +Q
Оксид углерода (IV)
1) С + О2 = СО2 +Q
( недостаток О2)
(избыток О2)
2) В промышленности:
2) В промышленности:
t
СаСО3 → СаО + СО2
С + СО2 → 2СО - Q
3) В лаборатории:
t, Н2SО4
НСООН
Н2О + СО
Муравьиная кислота
Н 2 С 2 О4 →
СО + СО2 +Н2О
Щавелевая кислота
3) В лаборатории:
СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О + СО2

10.

Оксид углерода (II)
СО – несолеобразующий
оксид
1) Горит синим пламенем
СО++ОО2 2→
= 2СО
СО
… + 2Q+Q
2) С галогенами
СО + Сl2 →СОCl2 (фосген –ЯД! )
3) Сильный окислитель
СО +СuO →Cu + CO2
Оксид углерода (IV)
СО2 – кислотный оксид
1 )Взаимодействует с водой
СО22++НН22О→
О …Н2СО3
СО
2) Взаимодействует со щелочами
СО22+2NaОН=
+NaОН→ Na
… 2СО
+ …
СО
3 + Н 2О
СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2)
Качественная реакция на CO2:
СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О
3) Взаимодействует с оксидами
Ме
СО22++ВaО→
ВaО = …
ВaСО3
СО
4) СО2 –окислитель
2Мg + CO2 →2 MgO + C

11.

Оксид углерода (II)
• В смеси с H2 и другими
горючими газами в качестве
топлива;
• При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др.;
• Восстановитель в металлургии
(напр., при выплавке чугуна и
стали);
•Для обработки мяса животных и
рыбы, придает им ярко красный
цвет и вид свежести, не изменяя
вкуса.
Оксид углерода (IV)
• В пищевой промышленности
используется как консервант;
• В качестве разрыхлителя
теста;
• Сухой лёд используется в
качестве хладагента в ледниках
и морозильных установках;
• Баллоны с жидкой
углекислотой широко
применяются в качестве
огнетушителей;
•Для производства
газированной воды и лимонада;
• В качестве инертной среды при
сварке проволокой.

12.

Укажите свойства, характерные
для углекислого газа:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Газ без цвета, запаха, вкуса.
Ядовитый газ.
Тяжелее воздуха.
Горит.
Немного легче воздуха.
Проявляет свойства кислотного оксида.
Не горит, не поддерживает горение.
Взаимодействует со щелочами.
Не вызывает отравления человека.
Образует соли.
В окислительно-восстановительных реакциях является
восстановителем.
В воде растворяется плохо.
Проверить

13. Домашнее задание

• На 3
• Замените название веществ
формулами и составьте уравнение
реакций:1. оксид углерода 4 +
вода=2.магний+ кислород=3. оксид
меди 2+водород=4. ацетилен
+кислород=5. оксид натрия +вода=

14.

• На 4 и 5
• Осуществите цепочку превращений
• С => СаС2 => С2Н2 => СО2 => СО