Презентация 8 хим равновесие

1.

Общая и неорганическая химия
Раздел: Закономерности протекания
химических процессов
Тема: Химическая кинетика
Химическое равновесие

2.

3.

Химическая кинетика
Химические реакции
Молекулярность
Гомогенные
Порядок реакции
Гетерогенные
Скорость и механизмы
химических реакций
Факторы, влияющие на скорость реакции
Природа веществ
Концентрация
Закон действующих масс
Давление
Температура
Катализатор
Закон Вант-Гоффа
Уравнение Аррениуса. Теория
активированного комплекса

4. Скорость гомогенной реакции

• В химической кинетике различают:
• 1. Гомогенные реакции – это процессы,
происходящие в одной фазе, т.е. смесь
однородная и реакция идет во всем объеме.
• СОгаз + 1/2О2газ → СО2газ
• NaOHр-р + HClр-р → NaClр-р + Н2О
• 2. Гетерогенные реакции – реагенты находятся в
разных фазах, между ними существует граница
раздела фаз: например: О2газ / Fe0тв
2Fe(тв) + O2(газ) = 2 FeO(тв)

5. Скорость гомогенной реакции

• Скорость гомогенной реакции определяется
изменением количества вещества вступившего в
реакцию или образовавшегося в единице
объема в единицу времени:
∆