1_МОЙ_Положение металлов в ПС, особенности строения их атомов, физические свойства

1.

Положение металлов
в ПСХЭ Д.И.Менделеева

2.

Цель урока:
Формирование умений устанавливать связь между
строением атомов, строением кристаллической решетки
и физическими свойствами металлов. Ознакомление со
сплавами металлов, их свойствами и применением.
Проблемный вопрос урока:
Какие химические элементы относят к металлам?
Какие физические свойства металлов и их сплавов
обусловливают их применение в промышленности,
технике, строительстве, медицине и т. д.?

3.

Этап -I. Актуализация знаний
1) Какие элементы относят к металлам?
2) Какое положение в Периодической системе
занимают металлы? Где проходит условная
граница (диагональ) между атомами металлами
и атомами неметаллами?

4.

Этап -I. Актуализация знаний
1) Какие элементы относят к металлам?
2) Какое положение в Периодической системе
занимают металлы? Где проходит условная граница
(диагональ) между атомами металлами и атомами неметаллами?
3) Сколько электронов содержат атомы большинства
металлов на внешнем энергетическом уровне?

5.

92 металла

6.

Металлы IA группы называются
щелочными металлами

7.

Имеют один электрон
на внешнем уровне

8.

Имеют один электрон
на внешнем уровне

9.

Проявляют восстановительные
свойства
Ме0 – ē → Ме+

10.

Гидроксиды щелочных
металлов – щёлочи

11.

Сверху вниз увеличиваются
радиусы атомов

12.

Растёт способность к отдаче
внешнего электрона

13.

Восстановительные свойства
усиливаются сверху вниз

14.

IIА группа -щелочноземельные
элементы

15.

Сверху вниз увеличиваются
радиусы атомов

16.

Растёт способность к отдаче
внешнего электрона

17.

Восстановительные свойства
усиливаются сверху вниз

18.

Химическая активность
увеличивается

19.

В реакциях отдают два
электрона
Ме0 – 2ē → Ме2+

20.

В реакциях отдают два
электрона
Ме0 – 2ē → Ме2+

21.

Элементы IIIА группы

22.

На внешнем уровне 3 электрона

23.

На внешнем уровне 3 электрона

24.

Сверху вниз увеличиваются
радиусы атомов

25.

Растёт способность к отдаче
внешнего электрона

26.

Восстановительные свойства
усиливаются сверху вниз

27.

Ме0 – 3ē → Ме3+

28.

Элементы побочных подгрупп
все являются металлами

29.

На внешнем уровне 1-2 электрона,
остальные –на предвнешнем

30.

У металлов сравнительно большие радиусы атомов
Их внешние электроны значительно удалены от ядра и
слабо с ним связаны
Содержат на внешнем уровне от 1 до 3 электронов

31.

Они легко отдают электроны, превращаясь при этом в
положительные ионы
Они являются восстановителями
Металлы не могут присоединять электроны

32.

Неметалл
Металл
α - Sn
β - Sn
Серое олово
Белое олово
Sn
Алмаз
Графит
С

33.

Zn, Cr, Al и другие –
типичные металлы
Te, I – типичные
неметаллы
Образуют оксиды и
гидроксиды
амфотерного
характера
Обладают
свойствами,
характерными
для металлов

34.

Металлическая химическая связь
Твёрдое агрегатное состояние,
исключение – ртуть

35.

Характерен белый или серый цвет
Au
Cu
Характерна пластичность

36.

Характерен белый или серый цвет
Au
Cu
Характерна пластичность

37.

38.

39.

40.

41.

Наиболее пластичные металлы:
Au
Ag
Cu

42.

43.

44.

Характерна электропроводность
При нагревании снижается электрическая
проводимость металлов.
При охлаждении, электропроводность
металлов усиливается, и близи абсолютного
нуля переходит в сверхпроводимость.

45.

Характерна электропроводность
При нагревании снижается электрическая
проводимость металлов.
При охлаждении, электропроводность
металлов усиливается, и близи абсолютного
нуля переходит в сверхпроводимость.

46.

Наиболее электропроводны:
Ag, Cu
Наименее электропроводны:
Mn, Pb, Hg, W

47.

Характерна теплопроводность
Характерен металлический блеск

48.

49.

50.

Лучше всего отражают свет:
Pd
Hg
Ag
Cu

51.

Из алюминия,
серебра и палладия
изготавливают
зеркала

52.

53.

412

54.

Самые твёрдые металлы – это металлы
побочной подгруппы VIA группы
Хром
Титан
Молибден

55.

Самые мягкие – щелочные металлы
Натрий

56.

Лёгкие (плотность < 5 г/см3 )
По плотности
Тяжёлые (плотность > 5 г/см3 )
Лёгкие металлы: щелочные и
щелочноземельные металлы, алюминий.
Из переходных металлов к ним относятся
скандий, иттрий и титан.

57.

Лёгкие (плотность < 5 г/см3 )
По плотности
Тяжёлые (плотность > 5 г/см3 )
Самый тяжёлый металл – осмий, а самый
лёгкий – литий.
Осмий
Литий

58.

Легкоплавкие (Т пл. < 1000 0С)
По температуре
плавления
Тугоплавкие ( Т пл. > 1000 0С)
Самый легкоплавкий металл – ртуть, а
самый тугоплавкий – вольфрам.
Ртуть
Вольфрам

59.

Sn, Pb, Sb
Zn
Cu
Fe, Ni
W

60.

Галогенная лампа
Люминесцентная лампа
Светодиодная лампа
Привычные лампы
накаливания заменяют
на более экономичные
и долговечные

61.

Чёрные металлы – это
железо и его сплавы

62.

Цветные – это все
остальные металлы

63.

Золото, серебро, платина
и некоторые другие металлы
относятся к драгоценным

64.

Подведем итоги

65.

Большинство элементов в Периодической
системе относятся к металлам

66.

У металлов на внешнем
энергетическом уровне от 1 до 3
электронов

67.

Металлы проявляют
восстановительные свойства

68.

Физические свойства металлов: твёрдость,
металлический блеск, ковкость и пластичность,
тепло и –электропроводность

69.

Для металлов характерна металлическая
кристаллическая решётка и металлическая
химическая связь

70.

Э-3. Обобщение и систематизация
пройденного материала
1) Почему металлы в чистом виде используются
редко?
2) По каким признакам классифицируют сплавы?
Изучение текста § 28 «Общая характеристика
металлов», его анализ, структурирование и
интерпретация содержащейся в нем информации.

71.

Этап- 4. Подведение итогов
1. Какие химические элементы относят к металлам? Как
особенности строения атомов металлов связаны с их
физическими свойствами? Какие физические свойства
металлов и их сплавов обусловливают их применение в
промышленности, технике, строительстве, медицине и
т. д.?
2. Домашнее задание: п.16, упр.13 с.93