алюминий

1.

Урок химии
в 9 классе
на тему «Алюминий»

2.

3.

4.

Цель урока:
В ходе изучения темы, вы должны знать:
электронное строение атома алюминия,
физические и химические свойства алюминия,
способы получения алюминия,
области применения алюминия
уметь:
характеризовать химический элемент
алюминий по положению в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и строению атома, составлять
уравнения реакций с уравнениями

5.

Название элемента
происходит от лат.
алюмен, так в
древности
называли квасцы,
которые
использовали для
крашения
тканей
KAl(SO4)2 . 12H2O

6.

Алюминий находится в ____ группе ( _____
подгруппа), периоде ( ______ период).
Заряд ядра:________
Схема электронного строения атома:
Степень окисления:____
Обладает _________ способностью.

7. Содержание химических элементов в земной коре (%)

Кислород - 49%
Кремний - 26%
Алюминий - 7%
Железо - 5%
Кальций - 4%
Натрий - 2%
Калий - 2%
Магний - 2%
Водород - 1%
Остальные - 2%

8. ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

АЛЮМОСИЛИКАТЫ
КОРУНД Al2O3 –
прозрачные кристаллы

9. Самое распространенное соединение алюминия в природе:

ГЛИНОЗЕМ

10.

Англичане
подарили Д.И
Менделееву
химические
весы, в которых
одна чашка была
изготовлена из
золота, другая из алюминия.
Чашка из
алюминия стоила
дороже золотой.

11.

Впервые Al был
получен датским
физиком Хансом
Эрстедом
в 1825 г.
t
AlCl3+3K
3KCl + Al

12.

В промышленности – электролизом расплава
Al2O3 в криолите Na3AlF6 с добавкой CaF2.
Криолит используется как растворитель
оксида алюминия, а добавка фторида
. кальция позволяет поддерживать
температуру плавления в электролитической
ванне не выше 1000 0С

13.

1. Твердое агрегатное состояние
2. Серебристо-белый, блестящий
3. Пластичный
4. Не растворяется в воде
5. Температура плавления 660˚С
6. Тепло- и электропроводный
7. Легкий

14.

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие с
простыми
веществами:
Взаимодействие с кислородом
Al + O2 = …

15.

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие
с
неметаллами:
Взаимодействие с неметаллами:
Al + Br2 = …

16.

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие со сложными веществами:
1. Взаимодействие с растворами кислот:
Al + HCl = … + …
2. Взаимодействие с растворами солей:
Al + СuCl2 = … + …
3. Взаимодействие с раствором щелочи
Al + NaOH + H2O = … + …

17.

Химические свойства алюминия:
Взаимодействие со сложными веществами:
4. Взаимодействие с водой (БЕЗ оксидной
плёнки)
Al + H2O = …+ …
5. Восстанавливает металлы из их оксидов
(алюминотермия)
2Al + WO3 = Al2O3 + W

18.

Применение алюминия
Легкость
Теплопроводность
Электропроводность
Алюминий
Пластичность
Нетоксичность

19. Применение Al

20. Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал

21.

В том числе при изготовлении
транспортных средств

22.

Конструкционные
сплавы в
архитектуре
городов

23.

Из алюминия
делают линии
электропередач,
ёмкости, цистерны,
«серебряную»
краску.