1279883

1.

СТРОЕНИЕ АТОМА

2. Современная модель атома

СОВРЕМЕННАЯ МОДЕЛЬ АТОМА
атом
ядро
протоны
электроны
нейтроны

3. УСЛОВНОЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

A
Z
Х
Х - СИМВОЛ
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА
Z - ЗАРЯД ЯДРА (номер
элемента)
А – МАССОВОЕ ЧИСЛО

4.

ПОРЯДКОВЫЙ
НОМЕР
ЭЛЕМЕНТА
ЧИСЛО
НЕЙТРОНОВ
(n0)
═
ЗАРЯД ЯДРА
(z+)
═
ЧИСЛО
ПРОТОНОВ
(р+)
МАССА − ЗАРЯД ЯДРА
═ АТОМНАЯ
(z )
(А )
r
+
═
ЧИСЛО
ЭЛЕКТРОНОВ (е-)

5.

Число энергетических уровней номер периода (1,2,3…для
═
(слоев)
всех Э)
Число е- на внешнем уровне ═номер группы (I,II,III…для Aгрупп)
Высшая СО элемента
═ номер группы (I,II,III…для
многих)
Низшая СО элемента
═
Nгруппы – 8 (для неМе)

6.

АТОМ НЕЙТРАЛЕН,
ТАК КАК ЧИСЛО ПРОТОНОВ (P+)
РАВНО
ЧИСЛУ ЭЛЕКТРОНОВ (E-)

7. Правила заполнения электронных оболочек атомов

ПРАВИЛА
ЗАПОЛНЕНИЯ
ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК АТОМОВ

8.

9. 1. Принцип Паули

1. ПРИНЦИП ПАУЛИ
• В АТОМЕ НЕ МОЖЕТ БЫТЬ ДВУХ И БОЛЕЕ ЭЛЕКТРОНОВ, У
КОТОРЫХ ВСЕ ЧЕТЫРЕ КВАНТОВЫХ ЧИСЛА БЫЛИ БЫ
ОДИНАКОВЫМИ.

10. 2. Правило Хунда

2. ПРАВИЛО ХУНДА
• В ПРЕДЕЛАХ ОДНОГО ЭНЕРГЕТИЧЕСКОГО ПОДУРОВНЯ
ЭЛЕКТРОНЫ РАСПОЛАГАЮТСЯ ТАКИМ ОБРАЗОМ, ЧТОБЫ СУММА
ИХ СПИНОВЫХ ЧИСЕЛ БЫЛА МАКСИМАЛЬНОЙ.

11. 3. Правило Клечковского

3. ПРАВИЛО КЛЕЧКОВСКОГО
• КАЖДЫЙ ЭЛЕКТРОН СТРЕМИТСЯ ЗАНЯТЬ ОРБИТАЛЬ С
НАИМЕНЬШИМ ЗНАЧЕНИЕМ ЭНЕРГИИ.
1s 2s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d