Атом_ молекула хим.связь

1.

ХИМИЯ
Основные химические
понятия и законы,
строение атомов
химических элементов

2.

Цель
Рассмотреть современную модель
строения атома,
электронную конфигурацию атома
Основные законы в химии

3.

Химия — естественная наука,
вещества и их превращения.
которая
изучает
Разделы химии:
Неорганическая химия или её ещё называют химия неживой
природы. Предмет изучения - химические элементы и их соединения;
Биохимия изучает процессы, которые происходят в организмах при
обмене веществ, дыхании и т. д.;
Органическая химия по- другому называют
«химия соединений углерода» или «химия углеводородов и их
производных»;
Физическая химия рассматривает закономерности реакций;
Аналитическая химия, благодаря качественному и количественному
анализу позволяет исследовать смеси.

4.

5.

Химический язык – система условных
обозначений и понятий, предназначенная для
краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи
химической информации.
Химические знаки (химические символы) буквенные
обозначения
химических
элементов. Состоят из первой или из первой и
одной из следующих букв латинского названия
элемента.
Символ химического элемента – условное
обозначение химического элемента.

6.

Современная модель
строения атома.

7.

Атом – это электронейтральная частица,
состоящая из положительно заряженного
ядра и отрицательно заряженных
электронов. Атом- носитель свойств
химического элемента.
Абсолютно каждый атом имеет положительно заряженное ядро и,
вращающиеся вокруг него, отрицательные электроны. Атом не имеет
никакого заряда, иными словами, нейтрален.

8.

И
Самое тяжёлое в атоме – это ядро —
положительно заряженная часть атома,
состоящая из протонов (имеют заряд +)
нейтронов (заряд 0).

9.

Протоны — это частицы с положительным
зарядом +1 (в условных единицах) и
относительной массой, равной 1. Протон
обозначают латинской буквой р (или +1р).
Нейтроны — это электронейтральные
(незаряженные) частицы с относительной
массой, также равной 1. Нейтрон обозначают латинской буквой п (или 0n).
Следовательно, положительный заряд ядра равен числу протонов.
Электроны (обозначают е-) — это частицы с отрицательным зарядом -1 (в
условных единицах) и относительной массой, равной массы протона
Число протонов = число электронов = порядковому номеру химического
элемента.
Т.О. р = е = Z = №(в таблице Менделеева)

10.

11.

Почему алхимики не смогли найти
рецепт философского камня????
Запомните!
Количество
протонов
в
химическом
элементе, не изменяется в ходе химических
реакций.

12.

A(массовое число атома) = Z(атомный
номер элемента, заряд ядра, число протонов) +
n(число нейтронов)
A=p+n
Из этой формулы следует:
n(число нейтронов) = A(массовое число атома) —
Z(атомный номер элемента, заряд ядра, число
протонов). )
n=A -p
Запомните!
Массовое число атома А приблизительно (округлённо) равно
относительной атомной массе Аг. химического элемента.
Число нейтронов = Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N)

13.

14. Характеристики атомного ядра

14

15. Характеристика серы S

Порядковый номер равен ?,
следовательно заряд ядра
+ ?, общее количество
электронов ?, протонов, ?.
Ar (S) ? – ? = ?нейтронов

16. Изотопы, основное и возбужденное состояние атома

17.

Изотопы — разновидности атомов какого-либо
химического элемента, которые имеют одинаковый атомный
номер, но при этом разные массовые числа.
В ядрах содержится разное количество нейтронов.
Запомните!
Изотопы одного и того же
химического элемента имеют
разную массу, так как в их атомных
ядрах содержится разное
количество нейтронов.

18.

Запомните!
Изотопы одного и того же химического
элемента имеют разную массу, так как в их
атомных ядрах содержится
разное количество нейтронов.

19.

Запомните!
Для изотопов водорода введены особые
названия.
Химический элемент водород представлен
тремя изотопами:
Протий: +11 H (e-= 1; p+= 1; n0 = 1-1 = 0)
Дейтерий: +12Н (e-= 1; p+= 1; n0 = 2-1 = 1)
Тритий: +13Н (e-= 1; p+= 1; n0 = 3-1 = 2)

20.

Химический
Химический элемент
элемент —
— это
это совокупность
совокупность атомов
атомов
сс одинаковым
одинаковым зарядом.
зарядом.
Формы(способы) существования элементов

21.

22.

Электронная конфигурация атома

23.

По запасу энергии, электроны в атоме распределены по электронным
слоям – энергетическим уровням. Количество энергетических
уровней соответствует номеру периода в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Максимальное число электронов на уровне определяется формулой:
N=2n2,
где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического
уровня.
Исходя из данной формулы:
I уровень 2 × 12 = 2.
III уровень 2 × 32 = 18.
II уровень 2 × 22 = 8.
IV уровень 2 × 42 = 32.
Следует помнить, что последний уровень является внешним.

24.

Схема написания атома по энергетическим уровням

25.

Схема написания атома по энергетическим уровням

26.

27. Электронные орбитали

Электронное облако
Количество орбиталей
S
P
d
f
1
3
5
7
↑↓
Электронная орбиталь вмещает
два электрона отличающиеся

28. МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ОРБИТАЛЯХ

Подуровни
(орбитали)
Количество
электронов
s
2
p
6
d
10
f
14

29.

Номер
энергетического
уровня
Подуровни с
максимальным
количеством
электронов
Максимальное
количество
электронов на уровне
1
1s2
2
2
2s2 2p6
8
3
3s2 3p6 3d10
18
4
4s2 4p6 4d10 4f14
32

30.

Правила составления электронных конфигураций атомов
Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только
после переходить к энергетически более высоким
На орбитали (в одной "ячейке") не может располагаться более двух
электронов
Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку
помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще
одним электроном с противоположным направлением
Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d
→ 4p → 5s → 4d → 5p → 6s

31.

Классификация химических
элементов (s-, p-, d-элементы).

32.

33.

Валентные электроны.
Валентность.

34.

35.

—
+
+
Электроны
—
+
—
Количество электронов на внешнем (валентном)
уровне - это число электронов на наивысшем
энергетическом уровне, которого достигает элемент.
Такие электроны называются валентными: они
могут быть спаренными или неспаренными.

36.

O SO
Валентность — это число химических
связей, которые данный атом может образовать с
другими атомами. Зная валентность химических
элементов, можно составлять формулы веществ.

37.

Выделяют две группы:
с постоянной и переменной валентностью
Постоянную валентность имеют
элементы I, II, III группы
Элемент
H, F, Li, Na, K, Ag
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
Al
Валентность
I
II
III

38.

Все возможные переменные валентности для
некоторых химических элементов.
Элемент
C, Si
N
P
S
Cl, Br, I
Fe
Cu
Валентность
II, IV
I, II, III, IV
III, V
II, IV, VI
I, III, V, VII
II, III
I, II

39.

Правило вычисления переменной валентности
высшая валентность для элементов главных подгрупп
совпадает с номером группы (№ гр);
низшая валентность вычисляется по формуле: 8 − № гр;
промежуточная валентность — число между низшей и
высшей валентностью. Обычно промежуточные
валентности соответствуют четности группы.

40.

При образовании молекул Атомы
стремятся отдавать или принимать
электроны до тех пор, пока в их внешнем
слое не станет 8 электронов.
При образовании связи происходит
заполнение внешних энергетических
уровней.
Атомы приобретают электронное строение
8 электронного устойчивого состояния

41.

42.

При возникновении химической связи, при взаимодействии двух
атомов один из них может притянуть к себе внешние электроны
другого.
Эта способность называется электроотрицательностью (ЭО).

43.

Что такое электроотрицательность
Так как общие электронные пары
образуются валентными электронами,
то можно сказать, что
электроотрицательность —
это способность атома притягивать к
себе валентные электроны от других
атомов.

44.

Моле́кула (новолат. molecula,
уменьшительное от лат. moles —
масса[1]) — электрически нейтральная
частица, образованная из двух или
более связанных атомов

45.

Алгоритм для составления формул бинарных
соединений молекул по валентности элементов
1. Записываем символы элементов в нужном
порядке и обозначаем их валентность.
III II
Al, O
IV II
С, S
2. Вычисляем наименьшее общее
кратное(НОК) для значений валентностей
элементов.
НОК
(III и II) = 6
НОК
(IV и II) = 4
3. Число атомов данного элемента равно
отношению НОК к валентности этого
элемента.
6: III = 2 (Al)
6: II = 3 (O)
4: IV= 1 (С)
4: II = 2 (S)
Записываем полученные индексы после
символов элементов.
III II
Al2 O3
IV II
С S2

46.

Электронная природа
химической связи.
Электроотрицательность.
Ковалентная связь, ее
разновидности и механизмы
образования (обменный и
донорно-акцепторный).
Ионная связь.
Металлическая связь

47.

—
+
+
Электроны
—
+
—
Химическая связь — это связь между
атомами, осуществляемая в молекулах и
кристаллах вещества с помощью энергии
электронов, входящих в состав атомов.

48.

Ряд химических элементов, расположенных в
соответствии с уменьшением их
электроотрицательности
F→ O→ N → CI → Br → I → S → C → Si →P → H
С уменьшением электроотрицательности
уменьшаются и способность атома смещать общую
электронную пару ближе к своему ядру.

49.

Существует два механизма взаимодействия атомов
обменный — предполагает выделение по одному внешнему
электрону от каждого атома и соединение их в общую пару;
А
+ В
донорно-акцепторный — происходит, когда один атом (донор)
выделяет два электрона, а второй атом (акцептор) принимает их на
свою свободную орбиталь.
А
+ В
Образование химической
энергии!!!
связи
сопровождается
выделением

50.

Основные виды химических связей
Ковалентная
неМе+неМе
Ионная
Ме+неМе
Металлическая
Ме+Ме
связь между
атомами за счёт
связь между
атомами за счёт
общих
электронных пар
связь между
атомами
элементов
металлов
общих
электронных пар

51.

Ковалентная связь
Полярная
Неполярная
осуществляется
между разными
атомами
химических
элементов
осуществляется
между атомами
одинаковых
химических
элементов

52.

Молекула водорода
Ковалентная неполярная связь образуется между
одинаковыми атомами элементов-неметаллов

53.

НF
фтороводород
Полярная ковалентная связь может образовываться
только между атомами разных элементов-неметаллов.

54.

В чем разница молекулы и атома?
Атом - мельчайшая частица
химического элемента, состоящая
из ядра и электронов.
Молекула - мельчайшая частица
вещества, имеющая все его
основные химические свойства.

55.

ИТОГ ЗАНЯТИЯ
Рассмотрели современную модель атома, узнали, что
заначит понятие «Символический язык химии», научились
составлять электронную конфигурацию атома разными
способами, вспомнили, что такое химический элемент,
научились классифицировать химические элементы по
энергетическим уровням, различать виды химических
связей и попрактиковались в решении задач на валентность.

56.

На занятии понадобится:
Таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева
Тетрадь для лекций
Тетрадь для проверочных работ -12 л.

57.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Какие существуют разделы химии, что они изучают.
Строение атома.
Правила составления электронных конфигураций атомов.
Как узнать высшую и низшую валентность какого-либо химического
элемента?
Правило вычисления переменной валентности.
Алгоритм для составления формул бинарных соединений по валентности
элементов.
В каком случае ковалентная связь будет полярной, а в каком — неполярной?
Какие элементы взаимодействуют в молекуле вещества в ходе образования
металлической связи?
Назовите характеристики ионной связи.