Типы химических реакций

1.

4
Типы химических
реакций
Урок 1.14 · 8 класс · Соединение · Разложение · Замещение · Обмен

2.

1.14
Четыре типа реакций
Все реакции неорганической химии делят на 4 типа — по тому, что происходит с веществами.
1
3
Соединение
2
Разложение
A + B → AB
AB → A + B
из нескольких — одно
из одного — несколько
Замещение
4
Обмен
AB + C → AC + B
AB + CD → AD + CB
элемент вытесняет другой
меняются «партнёрами»
Помни: если атомов слева больше «сортов», чем справа — это соединение. Наоборот — разложение.

3.

1.14
Реакции соединения
Реакция соединения — это реакция, при которой из двух и более веществ
образуется одно новое вещество.
A
+
B
A
B
Примеры реакций соединения:
N₂ + O₂ → 2NO
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
2Cu + O₂ → 2CuO
«Два стали одним» — атомы объединились.
Соединение — это про объединение. A + B — и вот новое вещество AB готово.
Fe + S → FeS

4.

1.14
Реакции разложения
Реакция разложения — это реакция, при которой из одного вещества
образуется два и более новых вещества.
A
B
A
+
B
Примеры реакций разложения:
2H₂O → 2H₂ + O₂
2HgO → 2Hg + O₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
«Из одного — несколько» — вещество распалось на части.
Разложение — обратная операция соединению. Требует нагрева, катализатора или тока.

5.

1.14
Реакции замещения
Реакция замещения — это реакция простого и сложного веществ. Атомы
простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного.
A
B
+
C
A
C
+
B
Примеры реакций замещения:
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
Активный металл вытесняет менее активный из соли или водород из кислоты.
Более активный «выгоняет» менее активного. Как в спорте: сильнейший занимает место.

6.

1.14
Реакции обмена
Реакция обмена — это реакция между двумя сложными веществами, при
которой они обмениваются составными частями.
A
+
B
C
D
A
D
+
C
B
Примеры реакций обмена:
3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
Типичный случай — реакция нейтрализации кислоты и основания.
Обмен — химическая «свадьба». AB и CD разошлись, чтобы стать AD и CB.

7.

1.14
Задание · определите тип реакции
Каждая реакция — соединение (С), разложение (Р), замещение (З) или обмен (О).
С · соединение
Р · разложение
З · замещение
О · обмен
1
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
С
2
Fe + S → FeS
С
3
2HgO → 2Hg + O₂
Р
4
2H₂O → 2H₂ + O₂
Р
5
CaCO₃ → CaO + CO₂
Р
6
2Cu + O₂ → 2CuO
7
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Р
8
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
9
2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
З
10
3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂OО
З

8.

1.14
Задание · определите тип реакции
1. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu
2. N2 + O2 → NO
3. P + O2 → P2O5
4. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O
5. H2O → H2 + O2
6. Al2O3 + HCl→ AlCl3 + H2O
7. KOH +H2SO4 → K2SO4 + H2O
8. Al + O2 → Al2O3

9.

1.14
Задание · определите тип реакции
1) Cr(OH)3 = Cr2O3 + H2O
2) CO + O2 = CO2
3) K + H3PO4 = K3PO4 + H2
4) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
5) Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
6) SO2 + O2 = SO3
7) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
8) FeСl3 + Zn = ZnCl2 + Fe
9) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
10) CuO + HCl = CuCl2 + H2O

10.

1.14
Домашнее задание
1
Определить тип каждой реакции
Также расставьте коэффициенты (если не расставлены):
1
Al + CuCl₂ → AlCl₃ + Cu
2
N₂ + O₂ → NO
3
P + O₂ → P₂O₅
4
NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O
5
H₂O → H₂ + O₂
6
Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O
7
Cu + O₂ → CuO
8
CaCO₃ → CaO + CO₂