ПРЕЗА МЯК

1.

ШКОЛЬНЫЙ КУРС ХИМИИ
Эволюция изучения
химических реакций

2.

7
Введение в химию
Первые шаги в мир химических превращений
Основные темы
Ключевые уравнения
Горение магния (признаки: свет, тепло)
2Mg + O₂ → 2MgO
Закон сохранения массы (баланс атомов )
Ключевой навык
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
В ажно:

3.

Простые вещества и вода
7
Свойства кислорода, водорода и воды
Темы раздела
1
Ключевые уравнения
Кислород
2
В одород
3
В ода
Горение в кислороде
C + O₂ → CO₂
Получение кислорода (разложение)
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
Получение водорода (замещение)
Типы реакций
Соединения
Замещения
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Разложения
Обмена
Кислоты + метал лы
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
Разложение воды
2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
Нейтрализация (обмен)
NaOH + HCl → NaCl + H₂O

4.

8
Классы неорганических веществ
Оксиды, кислоты, основания, соли
Оксиды
Кислоты
Основания
Ключевые уравнения
Основ ны й оксид + вода
Обмен (сол и)
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
Кислотны й оксид + вода
Амф отерность (оксид цинка)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
Кислота + основание
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
Соли

5.

8
Окислительно-восстановительные реакции
Процессы окисления и восстановления
Что такое ОВР?
Окисление
Ключевые уравнения
Восстановление металлов
CuO + H₂ → Cu + H₂O
Восстановление
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление)
H₂⁰ − 2e⁻ → 2H⁺ (окисление)
Горение (окисление)
ОВР вокруг нас
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Баланс электронов (метод полуреакций)
Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² (окисление, восстановитель)
Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰ (восстановление, окислитель)

6.

9
Неметаллы и их соединения
Хлор, кислород, сера, азот, ф осф ор, углерод, кремний
Темы раздела
Ключевые уравнения
Ионны й обмен
Хлор
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
H₂ + Cl₂ → 2HCl
Сера
Аммиак
S + O₂ → SO₂
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
Серная кислот а (окисл ител ь )
Ионный обмен
Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + S O₂↑ + 2H₂O
Азотная кислота (с металл ами)
Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Угол ь ная кислота (разложение солей)
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

7.

9
Металлы и металлургия
Ряд активности, коррозия, получение металлов
Ряд активности металлов
Ключевые уравнения
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb Cu Ag Au
← Активные металлы
Малоактивные металлы →
Металл + вода
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
Вытеснение из солей
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Темы раздела
Коррозия (ржавление)
4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃
Металлургия (восстановление)
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
Качественная реакция на Fe³⁺
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

8.

10
Органическая химия: Углеводороды
Алканы, алкены, алкадиены, алкины, бензол
Классы углеводородов
Алканы
Ключевые уравнения
CₙH₂ₙ₊₂
Замещение (алканы)
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
Алкены
CₙH₂ₙ
Присоединение (алкены)
CH₂=CH₂ + H₂O → C₂H₅OH
Алкадиены
CₙH₂ₙ₋
Полимеризация
nCH₂=CH₂ → (−CH₂−CH₂−)n
Алкины
CₙH₂ₙ₋₂
Алкины (качественная реакция)
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
Бензол
C₆H₆
Бензол (замещение)
C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O

9.

10
Кислород- и Азотсодержащие соединения
Спирты, альдегиды, кислоты, эф иры, углеводы, амины, аминокислоты
Спирты
Сложные эфиры и жиры
Аминокислоты
2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑
Углеводы
Альдегиды
Реакция с щелочью
(C₆H₁₀O₅)n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆
H₂N−CH₂−COOH + NaOH →
H₂N−CH₂−COONa + H₂O
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
Амины
Карбоновые кислоты
Реакция с кислотой
H₂N−CH₂−COOH + HCl →
[ClH₃N−CH₂−COOH]
CH₃NH₂ + HCl → [CH₃NH₃]Cl
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
В ажность

10.

11
Общие закономерности химических реакций
Термохимия, кинетика, химическое равновесие
Термохимия
Экзотермические
Химическое равновесие
+Q (выделение тепла)
Обрат имая реакция
2H₂ + O₂ → 2H₂O + Q
Эндотермические
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q
−Q (поглощение тепла)
Принцип Ле-Шател ь е
N₂ + O₂ → 2NO − Q
Кинетика
↑Давление
Скорость реакции
Факторы:
Кл ассиф икация
реакций
↑Температ ура

11.

11
Растворы и химия элементов
ТЭД, pH, свойства неметаллов и металлов
Теория электролитической диссоциации
Ключевые уравнения
Диссоциация электрол итов
Диспропорционирование хлора
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
Ионны е урав нения
Алюминий + щелочь
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Сокращенное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
Качест венная на Fe³⁺ (роданид)
Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃
Водородный показатель (pH)
pH = −lg[H⁺]
0-6
7
Углубление изучения
8-14

12.

Химия и жизнь: Экология
Влияние химических производств на окружающую среду
Химические реакции как источник загрязнений
Ключевые уравнения
Кислотные дожди
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Основные проблемы
Парниковый эффект
C + O₂ → CO₂
Защита окружающей среды
Очистка выбросов
CaO + SO₂ → CaSO₃

13.

Заключение
от простых наблюдений
сложным теоретическим моделям
Главный инструмент
язык описания превращений веществ
5
50+
∞