Электролитическая диссоциация

1.

Теория электролитической
диссоциации (ТЭД)

2.

Фарадей Майкл
22. IX.1791 – 25.VIII. 1867
В первой половине 19 в. ввел понятие
об электролитах и неэлектролитах.
ВЕЩЕСТВА
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
ВЕЩЕСТВА, ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ
ИЛИ РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ
ПРОВОДЯТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИХ ТОК
1. ОСНОВАНИЯ
2. КИСЛОТЫ
3. СОЛИ
ВЕЩЕСТВА, ВОДНЫЕ РАСТВОРЫ ИЛИ
РАСПЛАВЫ КОТОРЫХ НЕ ПРОВОДЯТ
ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
1. ОКСИДЫ
2. НеМе (ГАЗЫ): O2, N2, H2
3. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (СхНу):
СПИРТЫ, ГЛЮКОЗА, САХАРОЗА,
БЕНЗОЛ И ДР.

3. Электролиты

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
СИЛЬНЫЕ
СЛАБЫЕ
Полностью распадаются на ионы, (α→1),
т.е. диссоциируют необратимо
Частично распадаются на ионы (α→0),
диссоциируют обратимо (может произойти
обратный процесс – ассоциация)
1.
2.
1.
3.
Все растворимые соли
Щелочи (10шт.): LiOH…FrOH
Ca(OH)2…Ra(OH)2
Сильные кислоты (5шт.): HCl,
HBr, HI, HNO3, H2SO4
2.
3.
Многие неорганические
кислоты: HNO2, H2S, H2CO3,
HF, H2SO3
Слабые основания: NH4OH,
Fe(OH)2, Cu(OH)2 и т.д.
Вода

4.

Основные положения ТЭД
+
-
1. При растворении в воде электролиты
диссоциируют (распадаются) на положительные и
отрицательные ионы.

5.

Теория электролитической диссоциации
2. Причиной диссоциации электролита в водном
растворе является его гидратация, т. е.
взаимодействие электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нём.
+
-
+
+
-
+
-

6.

3. Под действием тока, положительно заряженные
ионы (катионы) движутся к катоду (-), отрицательно
заряженные ионы (анионы) движутся к аноду (+).

7.

4. Электролитическая диссоциация — процесс
обратимый для слабых электролитов.
Н2СО3
+
22Н + СО3

8.

5. Не все электролиты в одинаковой мере
диссоциируют на ионы.
электролиты
сильные
слабые

9.

6. Химические свойства растворов электролитов
определяются свойствами тех ионов, которые они
образуют при диссоциации.
электролиты
кислоты
основания
соли