Электролитическая диссоциация

1.

2.

Электролитическая
диссоциация.

3.

Цель урока. Формирование понятий об электролитах и
неэлектролитах. Формирование представлений о
механизмах диссоциации веществ с различным типом
связи. Ознакомление с понятием «степень
электролитической диссоциации» и классификацией
электролитов.
Проблемный вопрос урока.
Почему растворы или расплавы одних веществ проводят
ток, а других — нет? Какую роль играет вода в процессе
распада веществ на ионы? Как количественно можно
охарактеризовать способность веществ распадаться на

4.

1) Что такое растворы?
2) Какие физические и химические процессы
происходят при растворении веществ?
3)Какую роль играют растворы в природе, науке,
технике, медицине?
4) Как вы считаете, являются ли перечисленные
вами сведения достаточными и системными?

5.

При физической
теории процесс
растворения
является
результатом
диффузии, т.е.
проникновения
растворённого
вещества в про-межутки между
молекулами воды
Растворы –это
однородные смеси,
состоящие из двух
или более
однородных
частей.(Физическая
теория растворов)
Химическая теория
растворов
рассматривает
раствор как
однородную систему,
состоящую из частиц
растворённого
вещества,
растворителя и
продуктов их
взаимодействия

6.

При физической
теории процесс
растворения
является
результатом
диффузии, т.е.
проникновения
растворённого
вещества в про-межутки между
молекулами воды
Растворы –это
однородные смеси,
состоящие из двух
или более
однородных
частей.(Физическая
теория растворов)
Химическая теория
растворов
рассматривает
раствор как
однородную систему,
состоящую из частиц
растворённого
вещества,
растворителя и
продуктов их
взаимодействия

7.

При физической
теории процесс
растворения
является
результатом
диффузии, т.е.
проникновения
растворённого
вещества в про-межутки между
молекулами воды
Растворы –это
однородные смеси,
состоящие из двух
или более
однородных
частей.(Физическая
теория растворов)
Химическая теория
растворов
рассматривает
раствор как
однородную систему,
состоящую из частиц
растворённого
вещества,
растворителя и
продуктов их
взаимодействия

8.

Гидраты-это
соединения веществ
с молекулами воды,
существующие в
растворе
Кристаллогидраты
-соли, в состав
которых входят
молекулы воды
Кристаллогидраты
Медный купорос
CuSO4•5H2O;
глауберова соль
(Na2SO4•10H2O)

9.

Гидраты-это
соединения веществ
с молекулами воды,
существующие в
растворе
Кристаллогидраты
-соли, в состав
которых входят
молекулы воды
Кристаллогидраты
Медный купорос
CuSO4•5H2O;
глауберова соль
(Na2SO4•10H2O)

10.

Гидраты-это
соединения веществ
с молекулами воды,
существующие в
растворе
Кристаллогидраты
-соли, в состав
которых входят
молекулы воды
Кристаллогидраты
Медный купорос
CuSO4•5H2O;
глауберова соль
(Na2SO4•10H2O)

11.

Э-1.Электролиты и неэлектролиты
Задание 1.
Используя учебник (§4), ответить на вопросы:
1. Как называются вещества, растворы которых
проводят электрический ток?
2. Как называются вещества, растворы которых не
проводят электрического тока?

12.

Э-1.Электролиты и неэлектролиты

13.

Электропроводность веществ.

14.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Задание 2.
1) Почему водные растворы одних веществ проводят
электрический ток, а других — нет?
2) Какова причина электропроводности водных растворов
электролитов?
Причиной электропроводности является наличие в
растворе ионов, которые образуются при растворении
электролита в воде.

15.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Что является причиной диссоциации электролита в
растворе?
1) причиной диссоциации электролита в растворе является
его гидратация, т. е. взаимодействие с полярными
молекулами воды;
2) ионы, которые образуются при диссоциации,
гидратированы, т. е. связаны с молекулами воды; свойства
гидратированных ионов отличаются от свойств
негидратированных ионов, т. е. не связанных с молекулами
воды.

16.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Механизм электролитической диссоциации

17.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Механизм диссоциации с ионным типом связи
1. Ориентация молекул
воды
2.Гидратация ионоввзаимодействие с диполями
3.Диссоциация-распад на ионы

18.

Э-2.Электролитическая диссоциация
1) причиной диссоциации электролита в растворе является
его гидратация, т. е. взаимодействие с полярными
молекулами воды;
2) ионы, которые образуются при диссоциации,
гидратированы, т. е. связаны с молекулами воды; свойства
гидратированных ионов отличаются от свойств
негидратированных ионов, т. е. не связанных с молекулами
воды

19.

Э-2.Электролитическая диссоциация

20.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

21.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

22.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

23.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

24.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

25.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

26.

Э-2.Электролитическая диссоциация
Уравнение диссоциации веществ:
+
5NaCl → 5Na + 5Cl
+
2HCl → 2H + 2Cl

27.

Э-3.Сильные и слабые электролиты
Диссоциация, как и растворение, зависит от природы веществ. Одни
вещества практически полностью распадаются на ионы, другие —
частично.
Что такое степень диссоциации?

28.

Э-3.Сильные и слабые электролиты
Сильные электролиты при растворении в воде
практически полностью распадаются на ионы.
Сильные электролиты :
соли (NaCl, K2SO4, Ca(NO3)2 и др.);
щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2 и др.)
кислоты (HCl, HNO3, H2SO4 и др.). В
разбавленных растворах сильных электролитов
a → 1 (100%).

29.

Э-3.Сильные и слабые электролиты
Слабые электролиты при растворении в
воде практически не диссоциируют на
ионы.
Слабые электролиты:
кислоты HF, H2S, H2CO3, HNO2,
органические кислоты (уксусная и др.);
водный раствор аммиака NH3•H2O.
В растворах слабых электролитов a → 0.

30.

Как концентрация уксусной кислоты влияет на
электропроводность раствора?
Почему при разбавлении водой раствора уксусной кислоты
степень ее диссоциации увеличивается?
При уменьшении концентрации электролита
степень его диссоциации возрастает.

31.

Задание 1.Из перечня веществ определите,
растворы каких веществ будут проводить
электрический ток? (NaCl,CaCO3,NaOH,FeCl3).
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

32.

Задание 1.Из перечня веществ определите,
растворы каких веществ будут проводить
электрический ток? (NaCl,CaCO3,NaOH,FeCl3).
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

33.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

34.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

35.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

36.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
NaCl,NaOH, FeCl3
+
NaCl → Na + Cl
+
NaOH → Na + OH
FeCl3
3+
→ Fe +3Cl

37.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
5NaCl,6NaOH, 7FeCl3
+
5NaCl →5Na + 5Cl
+
6NaOH →6Na +6OH
7FeCl3
3+
→ 7Fe +21Cl

38.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
5NaCl,6NaOH, 7FeCl3
+
5NaCl →5Na + 5Cl
+
6NaOH →6Na +6OH
7FeCl3
3+
→ 7Fe +21Cl

39.

Задание 1. Как будут диссоциировать
вещества?
5NaCl,6NaOH, 7FeCl3
+
5NaCl →5Na + 5Cl
+
6NaOH →6Na +6OH
7FeCl3
3+
→ 7Fe +21Cl

40.

Задание 1.Как будут диссоциировать
вещества?
5NaCl,6NaOH, 7FeCl3
+
5NaCl →5Na + 5Cl
+
6NaOH →6Na +6OH
7FeCl3
3+
→ 7Fe +21Cl

41.

42.

Э- 3. Систематизация изученного материала
УПРАЖНЕНИЯ ПО
СОСТАВЛЕНИЮ УРАВНЕНИЙ

43.

Mg
+2
+2HCl =Mg Cl2
+ H2↑

44.

Mg
+2
+2HCl =Mg Cl2
+ H2↑

45.

Mg
+2
+2HCl =Mg Cl2
+ H2↑

46.

Mg
+2
+2HCl =Mg Cl2
+ H2↑

47.

Mg +2HCl =MgCl2 + H2↑

48.

Mg +2HCl =MgCl2 + H2↑

49.

Mg +2HCl =MgCl2 + H2↑

50.

Mg +2HCl =MgCl2 + H2↑

51.

Fe + HCl =FeCl2 + H2

52.

Fe + HCl =FeCl2 + H2
н
р
р
н

53.

IV. Подведение итогов
В чем заключается главная особенность реакций обмена?
Каковы условия протекания реакций обмена?

54.

Э-4.Домашнее задание:
1. Какие вещества называют электролитами?
2. Что называют электролитической диссоциацией?
3. Что называют степенью электролитической
диссоциации? На какие группы делят
вещества по степени электролитической диссоциации?
4. От каких факторов зависит степень электролитической
диссоциации?
5. Почему кристаллический хлорид натрия не проводит
электрический ток, а его
раствор электропроводен? Объясните механизм
диссоциации этой соли.