ОВР

1. Классификация химических реакций

Учитель: Глушкова Ксения Дмитриевна

2. Химическая реакция-

Химическая реакция-процесс превращения одних веществ в другие.
Выберите схемы химических реакций:
1. NaOH+ HCl→ NaCl+ H2O
2. Na3N+H2O→ NaOH+ NH3
3. Cu+O2→ CuO
4. Li+Cl2→LiCl+ Cl2

3. Типы химических реакций

1. Реакции обмена
2. Реакции замещения
3. Реакции соединения
4. Реакции разложения
А)-реакции, в ходе которых из одного сложного вещества
образуются другие простые или сложные вещества;
Б)- реакции, в ходе которых из двух сложных веществ образуются
другие два сложных вещества;
Г)- реакции, в ходе которых из одного сложного и одного
простого образуются другое сложное и другое простое
Д) – реакции, в ходе которых из нескольких простых или
сложных веществ образуется одно сложное.

4. Задание: определить тип ХР, расставить коэффициенты

1. Al(OH)3→ Al2O3+H2O;
2. CuSO4+NaOH→ Cu(OH)2+ Na2SO4;
3. FeCl3+ Zn→ ZnCl2+ Fe;
4. Cl2O5+ H2O→ HClO3
5. FeCl3+Cu→CuCl2+ FeCl2

5. Окислительно-восстановительные реакции- реакции, идущие с изменением с.о. у двух (или более) элементах в исходных веществах

Задание: выберите реакции ОВР:
1. Fe+Cl2→ FeCl3
2. MgO+HNO3→Mg(NO3)2+ H2O
3. Fe2(SO4)3+Cu→ CuSO4+ FeSO4
4. Li2O+H2O→ LiOH
5. KMnO4+H2SO4+KNO2→ KNO3+ MnSO4+K2SO4+ H2O
6. Mg+ HNO3→ Mg(NO3)2+ NH3+H2O

6. Расстановка коэффициентов в реакциях ОВР

Метод ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА
Алгоритм:
1. Определить с.о. у каждого элемента во всех веществах в химической реакции
2. Подчеркнуть те элементы, которые изменили свою степень окисления.
3. Выписать элементы в исходных веществах (реагентах) в исходной с.о. в левой
части.
4. Выписать элементы с изменившейся с.o. в продуктах реакции.
5. Запишите процессы отдачи и принятия электронов с учетом изменения
степеней окисления.
6. Найдите наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и
принятых электронов.
7. Рассчитайте дополнительные множители для каждой полуреакции (разделите
НОК на число электронов в данной полуреакции).
8. Эти множители и будут основными коэффициентами.
9. Расставьте коэффициенты перед формулами веществ, содержащих элементы,
которые изменили степень окисления.

7. №1 K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, определите

№1 K2S + HNO3 → K2SO4 + NO + H2O
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

8. №2 K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,

№2 K2S + HClO3 + H2O → KCl + S + KOH
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

9. №3 Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,

№3 Ca + HNO3 → N2O + Ca(NO3)2 + H2O
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

10. №4 PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, определите

№4 PH3 + Cl2 + H2O → H3PO4 + HCl
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

11. №5 H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,

№5 H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

12. №6 MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,

№6 MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель

13. №7 S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,

№7 S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O
Используя метод электронного баланса, расставьте
коэффициенты в уравнении реакции, определите
окислитель и восстановитель