23fdcf363c0741b3ae3ac81d9c5562aa

1. Составьте формулы

1. Гидроксид алюминия 1. Сульфат серебра
2. Нитрат свинца
2. Хлорид бария
3. Сульфат кальция
3. Гидроксид хрома (III)
4. Силикат калия
4. Cульфид меди
Определите степени окисления элементов
FeCl2, HPO3, MgCO3,
Na2CO3, CuOH
Na2SO4, HNO3, Na2SiO3,
BaSO4 , Fe2O3

2.

Самостоятельная работа
Строение вещества
и природа химической связи.
Многообразие веществ

3.

4.

Химическую связь, возникающую в результате
образования общих электронных пар, называют
ковалентной.
Ковалентная неполярная химическая связь
При взаимодействии атомов с одинаковой ЭО
образуются молекулы с ковалентной неполярной связью.
образуется между одинаковыми (неМе)n
Такая связь существует в молекулах следующих
простых веществ: H2, F2, Cl2, O2, N2, I2, O3, S8, P .
4

5.

По числу общих электронных пар ковалентные связи
делятся на
простые (одинарные) - одна пара электронов,
двойные - две пары электронов,
тройные - три пары электронов.
Двойные и тройные связи называются кратными
связями.
Одинарные связи (Н – Н, F – F, Н – CI)
называются σ-связями, они определяют
геометрическую форму молекул.

6.

Двойные и тройные связи содержат
одну σ-составляющую
и одну или две π-составляющие;
σ-составляющая,
являющаяся основной и
условно образующаяся первой,
всегда прочнее π-составляющих
.

7.

По характеру перекрывания электронных
облаков ("орбиталей") ковалентная связь
делится на σ-связь и π -связь.
σ-Связь образуется за счет прямого
перекрывания электронных облаков (вдоль
прямой, соединяющей ядра атомов), π-связь за счет бокового перекрывания (по обе
стороны от плоскости, в которой лежат ядра
атомов).

8.

Если атомы, образующие ковалентную связь,
имеют разные значения ЭО, то связь между ними
называется ковалентной полярной.
Такая связь существует в молекулах следующих
сложных веществ: Н2О, H2S, NH3 и др.

9.

Гибридизация атомных орбиталей и электронных облаков предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а
электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных
связей.
Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp-, sp2 и sp3гибридизация. Например:
sp-гибридизация - в молекулах C2H2, BeH2, CO2 (линейное строение);
sp2-гибридизация - в молекулах C2H4, C6H6, BF3 (плоская треугольная
форма);
sp3-гибридизация - в молекулах CCl4, SiH4, CH4 (тетраэдрическая
форма); NH3 (пирамидальная форма); H2O (уголковая форма).

10.

11.

12.

13.

14.

15.

Ионная связь — очень прочная химическая
связь, образующаяся между атомами с
большой разностью ЭО (больше 1,7-2,0), при
которой общая электронная пара переходит
преимущественно к атому с большей ЭО.
Результатом этого является образование
соединения противоположно заряженных ионов:
kat+ и an-
NaF, CaCl2, MgF2, Li2S, BaO, RbI

16.

17.

Сущность процесса образования металлической
связи: атомы металлов легко отдают валентные
электроны и превращаются в положительные
заряженные ионы. Относительно свободные
электроны, оторвавшиеся от атома (электронный
газ), перемещаются между положительными
ионами металлов. Между ними возникает
металлическая связь, т.е. Электроны как бы
цементируют
положительные
ионы
кристаллической решетки металлов.