Похожие презентации:
Фосфор и его соединения
1. Фосфор и его соединения.
Учитель Сташкова А.Э.2.
История открытияГамбургский алхимик
Хеннинг Бранд - 1669 год
«Фосфор» от греческого
«светоносный»
3.
Строение атома фосфора.Положение в ПСХЭ.
4.
АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИБЕЛЫЙ
Р
ЧЕРНЫЙ
КРАСНЫЙ
5.
БЕЛЫЙ ФОСФОРМолекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое
t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное
вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других
органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе,
светится в темноте. Хранят его под слоем воды.
6.
КРАСНЫЙ ФОСФОРСуществует несколько форм красного фосфора Их
структуры окончательно не установлены. Известно, что они
являются
атомными
веществами
с
полимерной
кристаллической решеткой. Их температура плавления 585600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового.
Не ядовит.
7.
ЧЕРНЫЙ ФОСФОРЧерный фосфор имеет слоистую атомную
кристаллическую решетку. По внешнему виду похож
на графит, но является полупроводником. Не ядовит.
8. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
ОРГАНИЗМЫФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
Р
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
АПАТИТ
9.
ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРАудобрения
моющие средства
ядохимикаты
умягчение воды
Производство
спичек
Р
Создание
дымовых завес
Защита от
коррозии
Производство
красок
полупроводники
10.
Войска СШАиспользовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
11.
Химические свойства1. металлами:
Ca + P =
2. с неметаллами:
P + O2 =
P+S=
3. с бертолетовой солью при ударе взрывается,
воспламеняется:
KClO3 + P = P2O5 + KCl
12. Физиологическое действие белого фосфора
Появление лягушек суродствами -результат
применения фосфорных
удобрений, которые
смываются в реки и пруды,
Фосфорный некроз
– поражение
челюстей
Результат применения
чрезмерного количества
фосфора
13.
ПОВТОРИМ1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ:
Р + F2 =
Al + P =
Укажите окислитель и восстановитель
2. Задача:
Какова масса фосфора в вашем теле, если известно,
что фосфор составляет ≈1% от массы тела?
3.Осуществите превращения:
Р
РН3
Р2О5
Н3РО4
14.
Домашнее задание.§28, упр.2, упр.1