Щелочноземельные металлы

1.

2.

29.11.2019
Щелочноземельные
металлы

3.

элемент
Be
Аr
9
Валентные
электроны
Атомный
радиус
2s2 ))
Mg 24 3s2 )))
Ca 40 4s2 ))))
Sr
88 5s2 )))))
Ba 137 6s2 ))))))
Ra [226] 7s2
)))))))
ВосстаноМеталлические вительные
свойства свойства
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
соединения
BeO, Be(OH)2
амфотерные
свойства
MgO, Mg(OH)2
основные свойства
CaO, Ca(OH)2
основные свойства
SrO, Sr(OH)2
основные свойства
BaO, Ba(OH)2
основные свойства
Радиоактивный
элемент

4.

5. Физические свойства

цвет пламени
Mg
Белый
p
1,74г/см3
t плавления
651 С0
Ca
Темнооранжевый
1,54г/см3
851С0
Sr
Темнокрасный
2,63г/см3
770С0
Ba
Светлозеленый
3,76г/см3
710С0

6.

I.Реагируют с простыми
веществами
(с неметаллами)
Me0 +Неме0 → БС
Ме + O2 → оксид
Ме + Г2 =t= галогенид
Ме + H2 =t= гидрид
Ме + S=t= сульфид
Ме+N2=t= нитрид
Mе+P=t= фосфид
II.Реагируют со сложными
веществами
1.Ме + Н2О → Ме(OH) 2 + H2
2. Ме +кислота→
Са + соляная кислота =
3 . Ме +соль→
Са + хлорид алюминия →
Са +сульфат меди(II) →
4. Ме+МехОу→стр.62
Как осуществить превращения?
Са → СаO → Ca(OH)2 → CaSO4

7.

№2. Какой объём займет водород,
выделившейся при растворении в 0.5 л
воды 69 г натрия? Какова массовая доля
щелочи в полученном растворе?

8. Нахождение в природе

Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2– берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
MgSO4– горькая или английская соль
MgO –жжённая магнезия
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
СаO –негашенная известь, Ca(OH)2 –гашенная известь
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – фосфат кальция
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 • H2O – алебастр
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – баритова каша BaCO3 – витерит