Щелочноземельные металлы. Металлы II А подгруппы

1.

Щелочноземельные
металлы
Металлы II А погруппы

2.

4
Бериллий
Be
9,012
2s2
12
Магний
Строение атомов
• Общая электронная формула ns2
Mg
24,305
3s2
20
Кальций
Ca
• Валентность II
40,078
4s2
38
Стронций
• Степень окисления +2
Sr
87,62
5s2
56
Барий
Ba
• Восстановительные свойства
137,327
6s2
88
Радий
Ra
(226)
7s2
• Менее реакционно-способны, чем
щелочные металлы

3.

Строение атомов

4.

Физические свойства
• серебристо-белые блестящие металлы,
твердость значительно выше, чем у
щелочных металлов.

5.

Be
• 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 –
• берилл

6.

Mg
• MgCO3 – магнезит
• CaCO3 • MgCO3 – доломит
• KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
• KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит

7.

Ca
• CaCO3 – кальцит
• (известняк, мрамор и др.)
• Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
• CaSO4 • 2H2O – гипс
• CaSO4 – ангидрит
• CaF2 – плавиковый шпат
• (флюорит)

8.

Sr, Ba и Ra
• SrSO4 – целестин
• SrCO3 – стронцианит
• BaSO4 – барит
• BaCO3 – витерит
• во всём мире удалось
добыть всего 1,5 кг
чистого радия

9.

Химические свойства
1. Все металлы образуют оксиды RO, барийпероксид – BaO2
2Me +O2 → 2MeO
2. Бериллий и магний сравнительно медленно
реагируют с неметаллами
Me +H2 → MeH2
Me +Cl2 → MeCl2
Me +S → MeS

10.

Химические свойства
3. Растворяются в кислотах:
Me +2HCl → MeCl2 + H2
Бериллий растворяется в водных растворах
щелочей
4. В обычных условиях поверхность Be и Mg
покрыта инертной оксидной пленкой,
поэтому они устойчивы по отношению к
воде.
Ca, Sr и Ba растворяются в воде с
образованием гидроксидов Me +2HOH →
Me(OH)2 +Н2

11.

• Качественная реакция на катионы
щелочноземельных металлов –
окрашивание пламени в следующие
цвета:
• Ca2+ - темно-оранжевый
• Sr2+- темно-красный
• Ba2+ - светло-зеленый

12.

13.

Соединения
щелочноземельных
металлов

14.

Оксиды ЩЗМ:
Все оксиды, кроме оксида бериллия, имеют
основный характер и бурно реагируют с
водой с образованием гидроксидов:
CaO + H2O
Ca(OH)2
Негашеная известь
MgO + H2O
Жженая магнезия
гашеная известь
Mg(OH)2

15.

Как основные оксиды CaO, SrO, BaO
реагируют с кислотами, амфотерными
оксидами и гидроксидами:

16.

Особенные свойства оксида и
гидроксида бериллия:

17.

Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария
и радия — основания, сила увеличивается от
слабого Mg(OH)2 до очень сильного Ra(OH)2.
Хорошо растворяются в воде (кроме
гидроксидов магния и кальция). Для них
характерны реакции с кислотами и кислотными
оксидами и с амфотерными оксидами и
гидроксидами:

18.

Карбонат кальция (CaCO3)
Известняк — широко распространённая
осадочная порода,
образующаяся
при участии живых
организмов в морских
бассейнах.
Применяется в качестве
строительного материала,
мелкозернистые
разновидности
используют для создания
скульптур. Обжиг известняка
даёт негашеную известь.

19.

Мрамор используется как камень для
памятников, как штучный строительный
камень для наружной облицовки и
внутренней отделки зданий и в виде
дроблёного и молотого камня. Мраморная
Дева Мария из мрамора в
мука
исполнении Джованни
находит применение
в сельском
Страцца, середина
XIX
века.
хозяйстве.

20.

MgCO3 – карбонат магния.
Основной карбонат
магния 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O (так
называемая белая магнезия) применяют как
наполнитель в резиновых смесях, для
изготовления теплоизоляционных материалов. В
медицине. В спорте используется для
подсушивания рук. Карбонат магния необходим
в производстве стекла, цемента, кирпича.

21.

Сульфат кальция (CaSO4) гипс
Используют в строительстве, медицине, для
изготовления сувениров.

22.

Значение кальция для организма
человека
Зубы и кости: главная функция
макроэлемента – функция структурного
материала, создание и поддержание
полноценных зубов и костей.
Сокращение мышечной ткани: кальций
оказывает влияние на сокращения мышц и,
действуя на сердечную мышцу,
координирует сердцебиение.
ЦНС: требуется для передачи нервных
импульсов.
Сердечно-сосудистая система: вместе
с магнием, калием, натрием кальций
регулирует давление крови.
Система крови: усиливает