Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ

1.

2.

По признаку изменения числа и состава
веществ среди химических реакций
выделяют реакции соединения,
разложения, замещения и обмена.

3.

Реакции соединения
2С + О2 = 2СО
2СО + О2 = 2СО2
СО2 + Н2О = Н2СО3

4.

Реакции присоединения
Гидрирование:
СН2—
—СН2 + Н2 → СН3-СН3
Гидратация:
— 2 + Н2О → СН3—СН2—СН2ОН
СН3—СН—СН
Полимеризация:
пСН2—
—СН2 → (—СН2—СН2—)п

5.

Реакции разложения
HgO = Hg + O2
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

6.

Реакции замещения
K + H2O = KOH + H2
Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

7.

Реакции замещения в органических веществах
СН4 + Сl2 = СН3Сl + НСl
С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr

8.

Реакции обмена
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
KOH + HCl = KCl + H2O

9.

По признаку выделения или поглощения
теплоты среди химических реакций
выделяют экзотермические и
эндотермические реакции.

10.

Экзотермические реакции
2H2 + O2 = 2H2O + Q
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

11.

Эндотермические реакции
Сu(OH)2 = CuO + H2O - Q
N2 + O2 = 2NO - Q

12.

Тепловой эффект — количество теплоты, которая
выделяется или поглощается в ходе химической
реакции.

13.

Термохимические реакции
S + O2 = SO2 + 297 кДж
4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж
СaCO3 = CaO + CO2 – 179 кДж