Ковалентная химическая связь

1. Ковалентная химическая связь Ковалентная химическая связь   - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих

Ковалентная
химическая связь
Ковалентная химическая связь - это
связь, возникающая между атомами за счет
образования общих электронных пар. Она
возникает в случае разности в ЭО меньше 1,7,
приближающейся к нулю.

2.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ
НЕПОЛЯРНАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ
ПОЛЯРНАЯ
Δ Э.О. = 0
2 > Δ Э.О. > 0

3.

Ковалентную химическую связь, образующуюся
между атомами с одинаковой
электроотрицательностью, называют неполярной
Пример: O2; O3; N2; Сl2; Н2
Свойства веществ с ковалентной неполярной связью:
При обычных условиях эти вещества газообразные
(водород, кислород), жидкие (бром), твердые (йод, фосфор);
Большинство веществ сильнолетучие, т.е. имеют очень
низкие температуры плавления и кипения;
Растворы и расплавы веществ электрический ток не
проводят.

4.

Кристаллическая решетка веществ с
неполярной ковалентной связью:
молекулярная (это сильнолетучие вещества,
электрический ток не проводят);
Например: Cl2, I2, N2, O2
•атомная (это очень твердые вещества,
тугоплавкие, оставляют «след» на стекле.
Например: алмаз
Кристаллы с атомной кристаллической
решеткой образуют также кремний, германий,
бор.

5.

H·
·H
Н:Н
Образование
неполярной
ковалентной
связи
неМе + неМе
Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0
H· + ·Н = Н : Н
или
Н-Н

6.

Ковалентную химическую связь между атомами
неметаллов, электроотрицательности которых
различаются, называют полярной
Пример: НСl, NH3, Н2O.
Свойства веществ с ковалентной
неполярной связью:
При обычных условиях вещества газообразные,
жидкие, твердые;
Большинство веществ имеют относительно низкие
температуры плавления и кипения;
Растворы многих веществ проводят электрический
ток.

7.

:
H·
:
: Cl·
Образование
неполярной
ковалентной связи
неМе + неМе
:
δ+
:
H : Cl:
или
δ-
H - Cl
Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82