Строение атома. Химическая связь

1.

2.

3.

Характеристики частиц
Частица
Масса
Заряд
(отн. ед.)
Протон
Нейтрон
Электрон
р+
n
е-
1
1
0
+1
0
-1

4.

• p+ Число протонов равно порядковому
номер элемента
• e- Число электронов равно порядковому
номеру элемента
• n Чиcло нейтронов равно разности
атомной массы и порядкового номера
элемента

5.

Элемент – это вид атома с
одинаковым числом
протонов в ядре

6.

7.

8.

Электронное строение атома

9.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 4f14 5d2-10 6p6 7s2 6d1 5f14 6d2-10 7p6 8s2

10.

Графические изображение электронных формул
атомов химических элементов

11.

12.

Значение квантовых чисел

13.

Движение электронов по атомным
орбиталям характеризуется
набором четырех параметров –
квантовых чисел
• Главное квантовое число (n) – размер и энергия
• Орбитальное квантовое число (l) – форма
• Магнитное квантовое число (ms) – ориентация в
пространстве.
• Спиновое квантовое число – вращение
электрона по или против часовой стрелки.

14.

Принцип наименьшей энергии

15.

Принцип наименьшей энергии:
электроны заполняют орбитали в
порядке повышения уровня
энергии орбиталей. Для
орбиталей одного уровня: Es < Ep
< Ed < Ef.

16.

17.

Химическая связь

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

Химическая связь

29.

Типы кристаллических решеток

30.

31.

Гибридизация атомных орбиталей

32.

Кратные связи