Строение вещества. Химическая связь

1.

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Химическая связь

2.

Химическая связь – силы
взаимодействия, удерживающие
частицы друг около друга.
Между какими частицами
может образоваться химическая
связь?
«СУХОЙ
ЛЕД»
АЛМАЗ
ХЛОРИД
НАТРИЯ

3.

Химическая связь
Ковалентная
(между Ме и
Неме, между
Неме)
Водородная
Металлическая
( в металлах)
Ионная
(между Ме и Неме)
Физическая природа связи –
электронно-ядерное взаимодействие

4.

Ионная связь • это связь, образующаяся между
катионами и анионами за счет их
электростатического притяжения.
Характерна для соединений,
образованных типичными
металлами и типичными
неметаллами.
Ионные соединения – соли, щелочи,
оксиды щелочных и
щелочноземельных металлов и др.

5.

Схема образования ионной
связи:
1 е
Na + Cl
Na Cl
ИОННАЯ СВЯЗЬ

6.

Ионная
кристаллическая
решетка
+
Свойства ионных соединений:
1. Электропроводность расплавов и
растворов
2. Твердость, прочность, нелетучесть
3. Хрупкость
4. Высокие температуры плавления (700900 ◦С)

7.

Какие из приведенных веществ
относятся к ионным?
BaCl2, HCl, CaO, NaNO3,
AlCl3, NH4Cl, H2SO4,
NaOH, CO2, LiF

8.

Ковалентная связь • связь, возникающая между
атомами за счет образования
общих электронных пар.
• При образовании ковалентной
связи происходит перекрывание
электронных облаков атомов,
сопровождающееся выделением
энергии.

9.

Образование связи в
молекуле Н2
Н
Н

10.

Образование связи в
молекуле Н2
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
Н Н
Н Н
Н
Н
Повышенная электронная
плотность (общие электроны)

11.

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
неполярная
Н Н
Н Н
(образуется между
атомами неметаллов с
одинаковой ЭО)
полярная
δ+
δ-
Н Cl
(образуется между
атомами с небольшой
разницей в ЭО)

12.

Механизмы образования
ковалентной связи
ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ:
ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ:

13.

По характеру перекрывания
электронных облаков
Ковалентная связь
σ- связь
π- связь

14.

По кратности
Ковалентная связь
одинарная
Сl Сl
тройная
двойная
О C О
N N

15.

Атомное строение
Молекулярное строение
Ковалентные
связи
•Твердые, прочные
•Нерастворимые в
воде
•Не
электропроводны
•t плавл. высокие
•Газы, жидкости или
твердые
вещества (легкоплавки)
•Летучи
•Не электропроводны
•t кип., плавл. - низкие

16.

Атомное строение
Молекулярное строение
КОРУНД
Al2O3
КВАРЦ
SiO2
КРИСТАЛЛЫ ЛЬДА
Н2О
АЛМАЗ
СЕРА – S8

17.

Тип хим.
связи
Агрег.
состояние при
н.у.
t плавл.
Кристал.
решетка
ГАЗ
Ковалент.
неполярная
ЖИДК.
ТВЕРД.
О2, Сl2, N2
низкие
> 1500 ◦С
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
АТОМНАЯ
ГАЗ
Ковалент.
полярная
Ионная
ЖИДК.
Примеры
веществ
Br2
графит,
алмаз, В
СО2, NH3
низкие
МОЛЕКУЛЯРНАЯ
H2O, H2SO4
ТВЕРД.
> 1500 ◦С
АТОМНАЯ
SiO2, Fe2O3
ТВЕРД.
700-1000◦С
ИОННАЯ
NaCl, CaO

18.

Определите тип химической связи и
вид кристаллической решетки в
веществах:
ВaO, H2S, NaBr, NH3,
С(графит), O2, P2O5, Br2,
MgF2, HNO3

19.

Металлическая связь • связь между ион-атомами металлов
и делокализованными электронами
в простых веществах металлах и их
сплавах. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ КРИСТ.
РЕШЕТКА

20.

Металлическая крист. решетка и
металлическая связь определяют
характерные физические свойства
металлов:
металлический блеск;
пластичность;
высокую электропроводность;
высокую теплопроводность.

21.

Водородная связь • связь между положительно
поляризованным атомом
водорода одной молекулы (или ее
части) и атомами наиболее
электроотрицательных элементов
(F, O, N, Cl) другой молекулы (или ее
части).

22.

Водородная связь
Внутримолекулярная
δ+
δ-
δ+ δ+
δ-
δδ+
δ+
δ-
δ+
Межмолекулярная