Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок

1. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок

2.

MpXq (тв.) ↔ p M(p-p) + q X(p-p)
aM a X
0
K
aM p X q
p
q
р
К 0 а М р Х q ПР0 аМ а Х
Растворимостью (S, моль/л)
малорастворимого электролита называется
его молярная концентрация в насыщенном
растворе при данной температуре
ПР = [p.S]p [q.S]q = pp qq Sp+q
ПР
S p q p q
p q
q

3. Факторы влияющие на растворимость

1. Влияние одноименного иона
MpXq (тв.)
S p
p M(p-p) + q X(p-p)
ПР
p p [X]q
2. Присутствие постороннего электролита влияние ионной силы раствора (солевой
эффект)

4.

3. Влияние рН cреды
KW
[H O ]
3
[OH ]
KW
ПР
n
M(OH)n
[Mn + ]
4. Влияние растворителя
5. Влияние температуры
Осаждение считается полным, если по окончании
осаждения содержание осаждаемого иона в
растворе достигает величины 1.10-6 моль/л.

5.

Если произведение активностей
(концентраций) ионов в растворе (ИП)
меньше произведения растворимости:
а M p. а Xq < ПР , то раствор ненасыщен.
Насыщенный раствор сохраняет
постоянным произведение активностей
(концентраций) ионов: аM p. аX q = ПР
Условием выпадения осадка является
превышение в данном растворе
произведения активностей относительно
табличного значения ПР:
аM p. аX q > ПР
или
ИП > ПР

6.

Образуется ли осадок гидрооксида марганца (II),
если к 20 мл 0,2 М раствора хлорида марганца
прибавить 10 мл 2 М раствора аммиака
ПРMn(OH ) 2 4 10 14
K NH 3 1,8 10 5
20 0,2
C Mn 2 [ Mn ]
1,3 10 1 моль / л;
30
10 2
C NH 3
6,6 10 1 моль / л
30
2
[OH ] K NH 3 CNH 3 1,8 10 5 6,6 10 1 3,4 10 3 моль / л;
ИП [ Mn 2 ][OH ]2 1,3 10 1 (3,4 10 3 )2 1,5 10 6
ИП > ПР

7.

Образуется ли осадок гидроокиси магния, если к
25 мл раствора, содержащего 3.10-2 моль/л хлорида
магния и 0,5 моль/л аммиака, прибавить 8 г NН4Сl
ПРMg (OH ) 2 1.2 10 11
K NH 3 1,8 10 5
М(NН4Сl) = 53,5 г/моль
C NH 4Cl
[OH ]
K NH 3 CNH 3
CNH 4Cl
8 1000
5,98 моль / л
25 53,5
1,8 10 5 5 10 1
1,5 10 6 моль / л;
5,98
ИП [ Mg 2 ][OH ]2 3 10 1 (1,5 10 6 )2 6,75 10 14
ИП < ПР