Галогеноводородные кислоты

1. Соединения галогенов

2. План урока

1. Галогеноводородные
кислоты.
2. Соляная кислота и её
свойства.
3. Соли
галогеноводородных
кислот. Галогениды.
Качественные реакции
на галогенид-ионы.
4. Природные соединения
галогенов.
5. Рефлексия.
6. Подведение итогов.

3. Галогеноводороды

Общая
формула
К.П.С.
Н⁺ Г⁻
F 18,99849
HF
Физические
HCI
HF – жидкость
HCI, HBr, HI - газы.
Фтор
свойства
НГ:
17
Cl 35,453
Хлор
35
Вч
Токсичны!!!
79,904
Бром
Н⁺ ª→ Г⁻ª
HBr
Хорошо
HCl
53
растворимы
в воде
I
126,904
Иод
HCI↑85
At
[210]
Астат
HI
Соляная
кислота
В 1 V воды - 517 V

4. Определите степени окисления хлора в его соединениях

HClO
хлорноватистая
кислота
HClO2
хлористая
кислота
HClO3
хлорноватая
кислота
HClO4
хлорная
кислота

5. Кислоты

Фтороводородная
HF
кислота –
плавиковая кислота
Хлороводородная
HCl
кислота –
соляная кислота.
Бромоводородная
кислота Иодоводородная
кислота
HBr
HI
С
И
Л
А
К
И
С
Л
О
Т
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
???
+9
-1
F ))
28
+17
-1
Cl )))
288
+35
-1
Br ))))
2 8188
+53
-1
I )))))
2 818 188
У
В
Е
Л
И
Ч
И
В
А
Е
Т
С
Я
R
и
о
н
а
У
М
Е
Н
Ь
Ш
А
Е
Т
С
Я
П
Р
О
Ч
Н
О
С
Т
Ь
С
В
Я
З
И

6.

H2O
HCl
н2
••••
••••
HCl
Cl2
H2↑ + Cl2 ↑→2 HCl↑
NaCl
H2SO4
HCl↑
H2 O
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl↑
(крист.)
(конц.)
(крист.)

7. Соляная кислота - HCL

- HCL
Свойства
1.Изменяет
цвет
индикаторов
2.Ме (до Н2)
3.Основные
оксиды
4.Основания
5.Соли
(более слабых
кислот)
Бесцветная жидкость,
с резким запахом,
дымит на воздухе
М=?
HCl
Лакмус – красный
Домашнее задание:
Составить уравнения реакций,
подтверждающие химические
свойства соляной кислоты

8. Галогеноводородные кислоты

Формула кислоты
Название кислоты
Название солей
HF
Фтороводородная
Фториды
HCI
хлороводородная
Хлориды
HBr
бромоводородная
Бромиды
HI
иодоводородная
Иодиды

9.

HCL + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓
HBr + AgNO3 → HNO3 + AgBr↓
HI + AgNO3 → HNO3 + AgI↓
HF ???
CaF2↓
К
А
Ч
Е
С
Т
В
Е
Н
Н
Ы
Е
Р
Е
А
К
Ц
И
И

10. Природные соединения галогенов

CaF2
Флуорит- составная часть
апатитов и фосфоритов,
а также криолита.
Содержание в
земной
коре(%)
F - 0,027
Cl - 0,045
Br - 0,00016
I – 0,00003
NaCl
KCl
NaCl –галит (каменная,
поваренная соль),
KCl-сильвин,
(Na, K) Cl –сильвинит.
NaBr
KBr
Бромиды– в морской
воде, буровых водах
нефтяных скважин.
NaI
KI
ламинария
Иодиды – в морской воде,
буровых водах нефтяных
скважин.

11. Соли галогеноводородных кислот

2.
Х
Л
1.
О
И
Р
3. Ф Т О Р И Д Ы
Д
Д
И
Ы
4. Б Р О М И Д ы
Ы
Дать названия:
BaBr2, CaF2, AlCl3, AgI
Определить
растворимость в воде
По вертикали:
1.Соли
иодоводородной
кислоты
2.Соли соляной
кислоты
По горизонтали:
3.Соли
фтороводородной
кислоты
4.Соли
бромоводородной
кислоты