20220122_prezentatsiya_himich.svoystva_kislot_8_klass

1.

Химические свойства
кислот.

2.

Она жжётся и кусается,
Если к нам на руки проливается.
Дырки в брюках оставляет
И бумагу прожигает.
Вот такая вот она –
Эта наша …!

3.

Изменение окраски индикатора

4.

2. Реакция с основаниями

5.

NaOH + HCl = NaCl + H2O
Кристаллы соли

6.

Кислота + оксид металла = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO

7.

4. Реакции с металлами
Кислота + металл = соль + водород
Реакции
замещения

8.

Для этих реакций необходимы условия:

9.

H2SO4
Zn
HCl
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Al
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
H2SO4
Pb
Pb + H2SO4 ≠

10.

Для этих реакций необходимы условия:
Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;
Должна получиться растворимая соль;
Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами;

11.

5. Реакция с солями
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Реакция обмена

12.

2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3
HCl
K2CO3
H2SO4
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O
HCl + BaCl2 ≠

13.

Запомните:
Кислоты изменяют окраску индикаторов;
Кислоты реагируют с основаниями;
Кислоты реагируют с оксидами металлов;
Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами
и солями.