Общие свойства металлов

1.

ОГАПОУ «Белгородский техникум промышленности и
сферы услуг»
ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ
Лопанова Е.В., преподаватель
химии

2. «Человек не может обойтись без металлов… Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди

3. ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ

1
S – элементы,
(кроме Н и Не)
2
р –элементы,
расположенные
слева от
диагонали В-Аt
3
Все d- и fэлементы

4.

5.

На внешнем
электронном
слое
от 1до 3
электронов
Относительно
большой
атомный
радиус
Металлическая связь

6.

Кристаллическая решетка металлов имеет следующее
строение: в узлах находятся положительные ионы и
атомы металлов, а между узлами – электроны. Эти
электроны могут свободно перемещаться по всему
кристаллу металла и поэтому называются
«свободными электронами».
Связь между положительными ионами металлов и
свободными электронами в кристаллической решетке
металлов называется металлической связью

7.

Активные в
Активные
в виде
солей
виде
солей
Li К Са Na
Mg Al Mn
Zn Cr
Средней
активности
в виде оксидов
и сульфидов
Малоактивные
в свободном
виде
Au Pt
Ni Sn Pb
Cu Ag Hg

8.

БОКСИТ
Самым распространенным Ме
в земной коре является
алюминий. За ним следует
железо, натрий, калий, магний
и титан.
СЕРЕБРО
ГЕМАТИТ
Fe2O3.
КИНОВАРЬ
HgS
ЗОЛОТО

9.

Все металлы твердые вещества
(исключение составляет ртуть)

10.

Для
металлов
характерен
металлический
блеск и
непрозрачность.

11.

Электропроводность
Теплопроводность
Mg, Zn, Fe,
Ag, Cu, Au, Al,
Pt,
уменьшается
Sn, Pb,Hg

12. В зависимости от своей плотности металлы делятся на:

Легкие
(плотность
не более 5
г/см3 )
• К легким металлам относятся:
• Li, K, Na, Ca, Mg, Al
Самый легкий металл — литий ,
плотность 0,534 г/см3.
• К тяжелым металлам относятся:
Тяжелые • Os, Pt, Au, Hg, Pb, Ag.
— осмий ,
(плотность • Самый тяжелый металл
3
плотность
22,5
г/см
больше 5
г/см3 ).

13.

Самый
легкоплавкий
металл – это
ртуть, а самый
тугоплавкий вольфрам

14.

Металлы отличаются своим отношением к
магнитным полям:
Ферромагнетики – металлы способные сильно
намагничиваться и долго сохранять это свойство (Fe,
Co, Ni).
Парамагнетики – слабо намагничиваются и не
сохраняют это состояние вне магнитного поля (Al, Cr,
Ti, лантаноиды).
Диамагнетики – металлы, выталкиваемые магнитным
полем (Cu, Аg, Au, Bi).

15. По степени твердости металлы делятся на:

МЯГКИЕ
• Калий, натрий –
самые мягкие
металлы
ТВЕРДЫЕ • Хром – самый
твердый металл

16.

Важными свойствами металлов
являются их пластичность, упругость,
прочность.
Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
уменьшается

17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Атомы металлов не могут присоединять
электроны. Поэтому металлы во всех
химических реакциях являются
восстановителями и в соединениях имеют
только положительные степени окисления.
Ме0 - nē →Меn+
Ме0→ Меn+ + nē
или

18. Металлы взаимодействуют с простыми веществами:

С галогенами металлы образуют соли ―
галогениды:
Mg + Cl2 = MgCl2;
Zn + Br2 = ZnBr2.
С кислородом металлы образуют оксиды:
4Al + 3O2 = 2Al2O3.
2Cu + O2 = 2CuO.

19. Металлы взаимодействуют с простыми веществами:

С серой металлы образуют соли ― сульфиды:
Fe + S = FeS.
С водородом самые активные металлы образуют
гидриды, например:
Са + Н2 = СаН2.
С углеродом многие металлы образуют карбиды:
Са + 2С = СаС2.

20. Металлы взаимодействуют со сложными веществами:

Металлы, находящиеся в начале ряда напряжений
(от лития до натрия), при обычных условиях
вытесняют водород из воды и образуют щелочи,
например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑.

21. Металлы взаимодействуют со сложными веществами:

Металлы, расположенные в ряду напряжений до
водорода, взаимодействуют с разбавленными
кислотами (НCl, Н2SO4 и др.), в результате чего
образуются соли и выделяется водород,
например:
2Al + 6НCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑.

22. Металлы взаимодействуют со сложными веществами:

Металлы взаимодействуют с растворами солей
менее активных металлов, в результате чего
образуется соль более активного металла, а мене
активный металл выделяется в свободном виде,
например:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.

23. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

1. Рудзитис, Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.11 класс.
Базовый уровень: учебник для
общеобразовательных учреждений [текст] / Г.Е.
Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – М., Дрофа, 2013. –
192с. – ISBN 978-5-358-06601-4
2. Электронный учебник по органической химии.
[Электронный ресурс]. – Режим доступа:
http://www.otbet.ru/book/class11/himiya/gabrielyan-uchebnik/126/, свободный.
Загл. с экрана.
3. Яндекс. Картинки.