Химические свойства кислот

1.

Химические
свойства кислот
8 класс

2. 1. Изменяют окраску индикаторов

Химические свойства
1. Изменяют окраску индикаторов
Индикатор
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
Нейтральная
среда
Кислая
среда
Фиолетовый
Красный
Бесцветный
Бесцветный
Оранжевый
Краснорозовый
Помни!
Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов

3.

Химические свойства
• 2. Взаимодействие с простыми
веществами:
с М (до Н2 в ряде активности):
М + кислота (р.) = соль (р.) + Н2
(по реакции замещения)
Д/З
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
Al + H2SO4 =
K + H3PO4 =

4. 3. Взаимодействие со сложными веществами:

а) с основными оксидами:
Основный оксид + кислота = соль (р.) + вода
(по реакции обмена)
MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
Д/З
Na2O + H2SO4 =
CaO + H3PO4 =

5. б) с основаниями:

• Основание + кислота = соль + вода
(по реакции обмена)
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Реакция между щёлочью и кислотой с
образованием соли и воды называется
реакцией нейтрализации
Д/З
Mg(OH)2 + HCl =
KOH + H3PO4 =

6. в) С солями:

• Соль + кислота =
(слабой
к-ты)
(сильная)
соль +
(сильной к-ты)
кислота
(слабая)
( по реакции обмена)
HNO3 H2SO4 HCl H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
сила кислот уменьшается
CO2
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3
H2O

7. в) С солями:

• Соль + кислота =
(летучей
к-ты)
(сильная)
соль +
кислота
(сильной к-ты)
(летучая)
( по реакции обмена)
Летучие кислоты: HNO3 HCl
KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + HNO3
H2S

8. г) разложение слабых кислот В свободном виде не существуют: H2CO3 → CO2↑ + H2O H2SO3 → SO2↑ + H2O Они распадаются на воду и

соответствующие
оксиды