Электролитическая диссоциация. 9 класс

1.

Урок 9M класса.
Электролитическая
диссоциация.
14.09.2016
1

2.

Вода как растворитель
14.09.2016
2

3.

Вода как растворитель
14.09.2016
3

4.

Вода как растворитель
Вещества с какой связь лучше будут
растворяться в воде?
• С ковалентной неполярной
• С ковалентной полярной
• С ионной
• С металлической
14.09.2016
4

5.

Правило растворимости
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к
полярному веществу.
14.09.2016
5

6.

Гидратация
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или
молекулам. Продукты такого процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.
14.09.2016
6

7.

Гидратация
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых
входит химически связанная вода. Такую воду называют
кристаллизационной водой.
14.09.2016
7

8.

Урок 9M класса.
Электролитическая
диссоциация.
15.09.2016
1

9.

Основные положения электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации:
1. Электролиты при растворении или плавлении распадаются на
ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
2. Под действием электрического тока ионы приобретают
направленное движение: положительные ионы стремятся к
катоду, отрицательные - к аноду.
3. Направленное движение происходит в результате притяжения
их противоположно заряженными электродами.
4. Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество
распадается на ионы и ионы собираются в вещество.
15.09.2016
2

10.

Диссоциация разных веществ
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с ионной связью
(большой разностью электроотрицательностей).
2H2O
К
и
с
л
о
т
ы
15.09.2016
H3O+
Ион гидроксония
HCl
H+ + ClHCl + H2O
H3O+ + ClHNO3 + nH2O
H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
3

11.

Диссоциация кислот
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах
которых в качестве катиона отщепляется только водород (или
гидроксония ион).
2H2O
К
и
с
л
о
т
ы
15.09.2016
H+ + OH-
HCl
H+ + ClHCl + H2O
H3O+ + ClHNO3 + nH2O
H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+
4

12.

Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4
HSO4-
HSO4- + H+
SO42- + H+
H3PO4
H2PO4HPO42-
H+ +H2PO4- дигидроортофосфат ион
H+ +HPO42- гидроортофосфат ион
H+ + PO43- ортофосфат ион
5

13.

Диссоциация щелочей
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых
в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).
Щ
е
л
о
ч
и
15.09.2016
2H2O
H+ + OH-
NaOH
Na+ + OH-
Гидроксид-ион
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OHBa(OH)+ Ba2++OH6

14.

Диссоциация солей
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах
диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
С
о
л
и
15.09.2016
2H2O
KCl
(NH4)2CO3
NaHCO3
H+ + OHK+ + Cl2NH4+ + CO32–
Na+ + HCO3-
7

15.

Сильные и слабые электролиты
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH
Na+ + OHБывают электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3Сильные электролиты – химические соединения, которые при
растворении в воде полностью распадаются на ионы. В 0.1М
растворе больше 30%.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно
диссоциируют на ионы. В 0.1М растворе менее 3%.
15.09.2016
8

16.

Сильные и слабые электролиты
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH
Na+ + OHБывают электролиты распадающиеся не полностью:
Молярная доля
H2CO3 H+ + HCO3М = vi/vобщ
Сильные электролиты – химические соединения, которые при
растворении в воде полностью распадаются на ионы. В 0.1М
растворе больше 30%.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно
диссоциируют на ионы. В 0.1М растворе менее 3%.
15.09.2016
8

17.

Степень диссоциации
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает
показатель степень диссоциации (α).
Степень диссоциации (α) – отношение числа молекул, распавшихся
(n) на ионы к общему числу растворенных молекул (N).
α=
15.09.2016