Свойства кислот

1.

Тема презентации
КИСЛОТЫ

2.

Назначение презентации
Презентация предназначена для использования в
качестве наглядного материала при изучении темы
«Кислоты» на уроках химии в 8 классе.
Цель презентации
Познакомить учащихся с классификацией
и химическими свойствами кислот.

3.

Преимущества презентации
• Содержит опорные схемы, способствующие
быстрому запоминанию учащимися учебного
материала;
• Содержит анимацию «Изменение окраски
индикаторов», что позволяет наблюдать
учащимся за изменениями окраски индикаторов в
растворах кислот;
• В презентации использованы видеофрагменты с
диска «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9
классы.»;
• Презентация интерактивна, дает возможность
фронтальной работы с классом.

4.

Na2CO3
AlCl3
H2SiO3
Cu(OH)2
H2SO4
CO2
FeO
MgBr2
NiO
HCl
NaOH
Ca(OH)2

5.

Тема урока
КИСЛОТЫ

6.

Цель урока: познакомиться с
классификациями и общими
химическими свойствами кислот.

7. План урока

1. Классификации кислот
2. Физические свойства кислот
3. Химические свойства кислот

8. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Бескислородные
Кислородные
HF
HNO3
HCl
H2SO4
HBr
H2SiO3
HI
H2CO3
H 2S
H3PO4

9. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные
HCl
H 2S
H3PO4
HNO3
H2SO4

10. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Растворимые
Нерастворимые
HNO3
H2SO4
H 2S
H2CO3
H2SiO3

11. Классификация кислот

КИСЛОТЫ
Стабильные
Нестабильные
HCl
H2SO3
H2SO4
H2SiO3
H3PO4
H2CO3

12. Окраска растворов кислот

• Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3,
H2SO4, H3PO4 и ряд других.
• Окрашенные растворы:
H2CrO4
HMnO4
Правила безопасности при работе с кислотами

13. Химические свойства кислот

• Действие кислот на индикаторы
лакмус
метилоранж
Опыт
фенолфталеин

14. Химические свойства кислот

Металл
Н2
С
Основный оксид
КИСЛОТА +
О
Основание
Соль
Л
Ь
Н2О
+
Н2О
кислота

15. Химические свойства кислот

• Кислота + металл = соль + водород
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается
Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

16.

Химические свойства кислот
• Кислота + основный оксид = соль + вода
Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

17.

Химические свойства кислот
• Кислота + основание = соль + вода
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Опыт.

18.

Химические свойства кислот
• Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2 HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

19. Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.

1) SiО2
2) LiОН
3) Ва (NО3)2
4) НСI
5) К2О
6) К2 SiО3
7) Н NО3
8) Fе(ОН)3
А
К
А
С
Л
И
О
Й

20. Спасибо за внимание!

21. Домашняя работа:

1. Опишите одну из кислот