Альдегиды. Получение и применение. Общая формула альдегидов

1.

Известно, что спирты легко
окисляются. При их полном
окислении (горении) образуются
углекислый газ и вода. А под
действием различных окислителей
спирты способны окисляться до
более ценных продуктов, в том
числе и альдегидов.

2.

Н
—
О
Н
—
—
Н—С—О—Н + [O]→ Н2О + Н—С
Н
Самым простым по составу является муравьиный альдегид,
который получают окислением метилового спирта.

3.

Общая формула альдегидов
O
R—С
углеводородный радикал
карбонильная группа
H

4.

Альдегиды — органические вещества,
молекулы которых содержат карбонильную
группу, соединённую с атомом водорода
и углеводородным радикалом.

5.

Н
С— О
Н
Формальдегид (муравьиный альдегид)

6.

Молекулярная
формула
Название
альдегида
Температура
кипения
СН2О
Муравьинный
(метаналь)
-19°
С2Н4О
Уксусный (этаналь)
20°
С 3 Н 6О
Пропионовый
(пропаналь)
49°
С4Н8О
Бутановый
(бутаналь)
79°
С5Н10О
Пентановый
(пентаналь)
103°

7.

этан + аль = этаналь,
пропан + аль = пропаналь
При образовании названий по IUPAC наличие альдегидной
группы в молекуле обозначается
суффиксом -аль.

8.

—
О
1
2
R —С—R
общая формула кетонов
O
R—С
H
общая формула альдегидов
В отличие от альдегидов карбонильная группа кетонов
связана с двумя углеводородными радикалами.

9.

—
—
СН3—С—СН3
О
Ацетон

10.

p-орбитали
полярная
-связь
-связь
С—О
С—О
Электронное строение альдегидов

11.

O꞉
—
꞉
С
Электроны кратной связи смещены
к электроотрицательному атому кислорода.

12.

Формальдегид (метаналь, муравьиный
альдегид) — первый представитель
гомологического ряда альдегидов.

13.

Водный раствор с массовой долей
формальдегида 40% называется формалином.

14.

Реакции присоединения возможны
в результате разрыва двойной связи
карбонильной группы.

15.

Присоединения водорода, которое
происходит при пропускании смеси
формальдегида и водорода
под нагретым катализатором —
порошком никеля, приводит
к восстановлению альдегида в спирт.
RСН2OH
первичный спирт

16.

Альдегиды реагируют с галогенами
и вступают в реакции замещения,
при этом наличие света и
катализатора вовсе необязательно.

17.

О
О
Н—С + Ag2O → Н—С + 2Ag
Н
ОН
Реакция серебряного зеркала

18.

О
О
→
R—С + 2Cu(OH)2 → R—С + Cu2O + 2H2O
Н
ОН
Реакция определения альдегидов

19.

О
nH—C + H2O → H—[—CH2—O]n—OH
Н
Альдегиды вступают в реакции полимеризации.

20.

OH
О OH
+H—C →
CH2OH
→
OH
CH2
Н
Реакция поликонденсации
OH
→…

21.

Фенопласты — важнейшие заменители
цветных и чёрных металлов во многих
отраслях промышленности.