Химические свойства металлов

1.

Химические свойства металлов
Цель: Рассмотреть общие
химические свойства металлов

2.

Химические свойства металлов
1. Вступают в
реакцию с
неметаллами
2Mg + O2 = 2MgO
2Al + 3I2 = 2AlI3

3.

Химические свойства металлов
2. Взаимодействуют с водой
a) Щелочные и щелочночноземельные металлы
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
б) менее активные металлы
3Fe + 4H20 = Fe3O4 + 4H2

4.

Химические свойства металлов
3. Вступают в реакцию с кислотами
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до водорода
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Полученная соль должна быть растворимой
3. Азотная и концентрированная серная кислоты
реагируют с металлами по – особому.

5.

Взаимодействие с кислотами
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

6.

Химические свойства металлов
4. Вступают в реакцию с солями
с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au
1. Металл в ряду должен стоять до металла соли
(исключение металлы IА и IIА групп)
2. Все соли, участвующие в реакции должны быть
растворимы
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4 =

7.

Взаимодействие с солями
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

8.

Вывод:
Металлы вступают в реакцию:
• 1. С неметаллами
• 2. С водой
(с учетом условий)
• 3. С кислотами
(с учетом правил ряда напряжений)
• 4. С солями
(с учетом правил ряда напряжений)

9.

Домашнее задание
• Просмотреть приложение к уроку,
презентацию законспектировать
• ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства
металлов
• Изучить § 27 стр.124-125